【題目】已知在的溶液中存在著如下平衡:
。
加入下列物質能使溶液變為橙色的是
A. 氨水 B. 硫酸 C. 亞硫酸鈉 D. 水
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【題目】某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律,設計了如下系列實驗。
Ⅰ:(1)將鈉、鐵、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預測實驗結果:____________與鹽酸反應最劇烈。
(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強,反應的離子方程式為____________________________。
Ⅱ:利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律。
(1)儀器B的名稱為_____________,干燥管D的作用為防止______________________。
(2)若要證明非金屬性:Cl>I-,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4,KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣,C中加淀粉-碘化鉀混合溶液,觀察到C中溶液__________________(填現象),即可證明。從環境保護的觀點考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用____________溶液吸收尾氣。
(3)若要證明非金屬性:,則在A中加鹽酸、B中加
、C中加
溶液。觀察到C中溶液_____________
填現象
,即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發性,可進入C中干擾實驗,應在兩裝置間添加裝有____________溶液的洗氣瓶除去。
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【題目】下列各組物質能相互反應得到Al(OH)3的是
A.Al跟NaOH溶液共熱
B.Al(NO3)3跟過量的NaOH溶液
C.Al2O3和水共熱
D.Al2(SO4)3和過量的氨水
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【題目】有機物A是基本的有機化工原料,A與CO、H2O以物質的量1:1:1的比例生成B。B、C兩物質中的官能團分別具有乙酸、乙醇中官能團的性質。D是有芳香味、不溶于水的油狀液體。有關物質的轉化關系如下:
請回答:
(1)A的結構簡式______________________________
(2)B + C → D的化學方程式____________________________________________________________
(3)下列說法不正確的是 ___________________
A.有機物A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.有機物B與乙酸互為同系物
C.有機物B、C都能與金屬鈉反應,且等物質的量的B、C與足量鈉反應產生氫氣質量相等
D.可用NaOH溶液來除去有機物D中混有的雜質B
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【題目】短周期主族元素 X、Y、Z 的單質 m、n、p 在通常狀況下均為氣態雙原子分子,其中 m 含共用電子對數最多;甲、乙分別為 10 電子、18 電子分子,它們的轉化關系如下圖所 示(反應條件略去)。下列說法正確的是
A. X 是同周期中非金屬性最強的元素
B. 元素 X、Y、Z 的原子半徑大小關系為 X<Y<Z
C. Z 的氧化物對應的水化物的酸性在主族元素中最強
D. 化合物丙是離子化合物,既含離子鍵又含共價鍵
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【題目】碲是ⅥA 族元素,其單質和化合物在化工生產等方面具有廣泛地應用。
(1)TeO2 是兩性氧化物,微溶于水,可溶于強酸或強堿。TeO2 和足量 NaOH 溶液發生反應的離子方程式為_____。
(2)從粗銅精煉的陽極泥(主要含有 Cu2Te)中提取粗碲的一種工藝流程如圖:
①已知加壓酸浸時控制溶液的 pH 為 5.0,生成 TeO2 沉淀。如果 H2SO4 溶液濃度過大,產生 的后果是______________________________________________。
②對濾渣“酸浸”后,將 Na2SO3 加入 Te(SO4)2 溶液中進行“還原”得到固態碲,該反應的離子 方程式是______________________________________________。
③“還原”得到固態碲后分離出粗碲后,對粗碲進行洗滌,判斷洗滌干凈的實驗操作和現象是_____。
(3)已知陽極泥中 Cu2Te 的含量為 a%,則 m 噸陽極泥理論上可制得純度為 n%的粗碲_____ 噸。
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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數之和為46,它們在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是
A. 原子半徑大小順序為:Y>Z>X
B. X元素最高價氧化物的水化物酸性最強
C. Y元素的簡單氫化物穩定性最強
D. Z單質難溶于化合物WZ2
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【題目】下列過程發生放熱反應的是( )
A.固體NaOH溶于乙醇中 B.固體NH4Cl與Ba(OH)2混合
C.濃H2SO4加入水中 D.生石灰加入水中
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