Question

W、Q、A、B、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素，已知W與X在同一主族；Q的陰離子和A的陽離子具有相同的電子層結構，且兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體F；A、B、Z三種元素的原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發生反應生成鹽和水；X元素的最外層電子數比次外層電子數少4；Y元素的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和。

（1）W元素在周期表中的位置是                                   ；

淡黃色固體F中含有的化學鍵是                               。

（2）A與Y兩元素可形成化合物，用電子式表示此化合物的形成過程：

                                                                       。

（3）寫出A、B兩元素的最高價氧化物的水化物發生反應的離子方程式：

                                                                     。

（4）A、B、Y、Z四種元素的簡單離子的離子半徑由大到小的順序為：         　　　　。（用離子符號表示）

（5）X、Y、Z三種元素的氫化物的穩定性由強到弱的順序為：                         。（用化學式表示）

 

Answer 1

【答案】

（每空2分，共12分）

（1）第二周期、第IVA族（答不全不得分） ； 離子鍵、非極性共價鍵（答不全不得分）

（2）

（3）Al(OH)₃+ OH^- = AlO₂^-+2H₂O

（4）S^2—＞Cl^—＞Na⁺＞Al³⁺

（5）HCl＞H₂S＞SiH₄ 

【解析】

試題分析：根據Q的陰離子和A的陽離子具有相同的電子層結構，且兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體F，F為Na₂O₂，Q為O，A為Na。根據A、B、Z三種元素的原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發生反應生成鹽和水，B為Al，Z為Cl。根據X元素的最外層電子數比次外層電子數少4，X為Si。根據W與X在同一主族，W為C。根據Y元素的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和，Y為S。

（1）W為C，故在周期表中的位置是第二周期、第IVA族。

淡黃色固體F為Na₂O₂，含有的化學鍵是離子鍵、非極性共價鍵。

（2）A與Y兩元素形成化合物為Na₂S，電子式表示此化合物的形成過程為。

（3）A、B兩元素的最高價氧化物的水化物分別為NaOH，Al(OH)₃，反應的離子方程式為Al(OH)₃+ OH^- = AlO₂^-+2H₂O。

（4）A、B、Y、Z四種元素的簡單離子的離子分別為Na⁺、Al³⁺、S^2—、Cl^—，電子層數越多，半徑越大；具有相同電子排布的離子，核電核數越大半徑越小。故離子半徑由大到小的順序為S^2—＞Cl^—＞Na⁺＞Al³⁺。

（5）X、Y、Z三種元素的氫化物分別為SiH₄、H₂S、HCl，元素的非金屬性越強，對應其氫化物的穩定性越強，故氫化物的穩定性由強到弱的順序為HCl＞H₂S＞SiH₄ 。

考點：原子結構與元素周期率的關系 電子式 化學方程式的書寫

點評：本題考查原子的符號，電子式，化學方程式的書寫，難度不大。