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下列晶體的結構不遵循“緊密堆積”原則的是（　　）
A、金屬銅B、氯化鈉C、金剛石D、干冰
分析：氯化鈉、金屬銅、干冰都屬于面心立方最密堆積，金剛石屬于空間網狀結構．
解答：解：A．金屬銅屬于金屬晶體，為面心立方最密堆積，遵循緊密堆積原則，故A不選；
B．氯化鈉屬于離子晶體，為面心立方最密堆積，遵循緊密堆積原則，故B不選；
C．金剛石屬于原子晶體，微粒間的共價鍵具有方向性和飽和性，不遵循緊密堆積原則，故C選；
D．干冰屬于分子晶體，為面心立方最密堆積，遵循緊密堆積原則，故D不選；
故選C．
點評：本題考查了晶體的空間結構，明確典型物質的結構是解本題關鍵，根據各物質的結構來分析解答，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

1996年諾貝化學獎授予對發現C60有重大貢獻的三位科學家．C6O分子是形如球狀的多面體（如圖），該結構的建立基于以下考慮：
①C6O分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學鍵；
②C6O分子只含有五邊形和六邊形；
③多面體的頂點數、面數和棱邊數的關系，遵循歐拉定理：頂點數+面數-棱邊數=2
據上所述，可推知C6O分子有12個五邊形和20個六邊形，C6O分子所含的雙鍵數為30．
請回答下列問題：
（1）固體C6O與金剛石相比較，熔點較高者應是
金剛石
金剛石
，理由是：
金剛石屬原子晶體，而固體C60不是，故金剛石熔點較高
金剛石屬原子晶體，而固體C60不是，故金剛石熔點較高
．
（2）試估計C6O跟F2在一定條件下，能否發生反應生成C6OF6O（填“可能”或“不可能”）
可能
可能
，并簡述其理由：
因C60分子含30個雙鍵，與極活潑的F2發生加成反應即可生成C60F60
因C60分子含30個雙鍵，與極活潑的F2發生加成反應即可生成C60F60
．
（3）通過計算，確定C6O分子所含單鍵數．C6O分子所含單鍵數為
60
60
．
（4）C7O分子也已制得，它的分子結構模型可以與C6O同樣考慮而推知．通過計算確定C7O分子中五邊形和六邊形的數目：C7O分子中所含五邊形數為
12
12
，六邊形數為
25
25
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述，不正確的是(    )

A.干冰、氯化鈉的晶體結構均為非等徑球密堆積

B.晶體盡量采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩定

C.因為共價鍵有飽和性和方向性，所以原子晶體不遵循“緊密堆積”原理

D.金屬銅和鎂均以ABAB方式堆積

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列晶體的結構不遵循“緊密堆積原理”的是（   ）

A.金屬銅                B.氯化鈉                 C.金剛石                D.干冰

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中，不正確的是（   ）

A.氯化鈉的晶體結構為非等徑圓球密堆積

B.晶體盡量采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩定

C.因為共價鍵有飽和性和方向性，所以原子晶體不遵循“緊密堆積”原理

D.金屬銅和鎂均以“…ABAB…”方式堆積

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