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3．從A甲醛、B稀鹽酸、C乙醇、中選擇合適的答案，將其標號填在空格內．
（1）能用于除去熱水瓶膽水垢（主要成分：CaCO3）的是B
（2）家居裝修材料中散發出的有毒物質是A
（3）有時醫生要在某些發高燒病人身上涂擦C因為該有機物蒸發時，會向人體吸熱．

分析 （1）水垢的成分是CaCO3，Mg（OH）2，能和比碳酸強的酸反應；
（2）家居裝修材料中經常散發出甲醛；
（3）乙醇易揮發，吸熱熱量可降溫．

解答 解：（1）水垢的成分是CaCO3，Mg（OH）2，能和比碳酸強的酸反應，如稀鹽酸，所以可以用稀鹽酸除水垢，故選B；
（2）家居裝修材料中散發出甲醛，故A；
（3）乙醇易揮發，吸熱熱量可降溫，則時醫生要在某些發高燒的病人身上涂擦C，因為該有機物蒸發時，會向人體吸熱，故選C．

點評 本題考查有機物的性質及應用，為基礎性習題，把握有機物的性質、化學與生活的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．CO和NO對環境影響較大，屬于當今社會熱點問題．請回答下列問題
（1）降低汽車尾氣的反應：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）若NO中的鍵能是632kJ/mol，CO中的鍵能是1072kJ/mol，CO2中C=O的鍵的鍵能為750kJ/mol，N2中的鍵能是946kJ/mol，則該反應的△H=-538KJ/mol
（2）若在一定溫度下，將1.4molNO、1.2molCO充入1L固定容積的容器中，反應過程中各物質的濃度變化如圖所示
①該反應的平衡常數K=0.05 L•mol-1
②若保持溫度不變，20min時再向容器中沖入CO、N2各0.8mol，平衡將向向左移動（填“向左”“向右”或“不”）
③20min時，若改變反應條件，導致CO濃度發生如圖所示的變化，則改變的條件可能 是bc（填序號）
a．縮小容器體積   b．增加CO2的量   c．升高溫度   d．加入催化劑
（3）固氮是科學家致力研究的重要課題，自然界中存在天然的大氣固氮過程：N2（g）+O2（g）→2NO （g）-180.8kJ，工業合成氨則是人工固氮．
分析兩種固氮反應的平衡常數，下列結論正確的是CD．
 反應大氣固氮工業固氮
溫度/℃27200025350400450
K3.84×10-310.15×1081.8470.5070.152
A．常溫下，大氣固氮很難進行，而工業固氮卻能非常容易進行
B．K越大說明合成氨反應的速率越大
C．工業固氮時溫度越低，氮氣與氫氣反應越完全
D．模擬大氣固氮應用于工業上的意義不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．用H2還原mgCuO，當大部分固體變紅時停止加熱，冷卻后稱得殘留固體質量為ng．則被還原的CuO的質量為（　　）
A．40WgB．80ngC．5（m-n）gD．mg

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．將少量金屬鈉放入盛有CuSO4溶液的燒杯中，燒杯中發生的反應是（　　）
①2Na+CuSO4═Na2SO4+Cu
②Cu+2H2O═Cu（OH）2↓+H2↑
③2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
④2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4．
A．①B．①②C．③④D．①③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與3.36L O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入5mol•L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（　　）
A．60 mLB．90 mLC．120 mLD．45 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．某無色透明溶液與金屬鋁反應放出氫氣．下列離子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-．判斷何者能大量存在于此溶液中：
（1）當生成Al3+時，一定大量存在H+、SO42-，可能存在Mg2+，一定不存在Ag+、Cu2+、Ba2+、HCO3-、OH-
（2）當生成AlO2-時，一定大量存在Ba2+、OH-，生成氫氣的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．鐵礦石是工業煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設雜質中不含鐵元素和氧元素，且雜質不與H2SO4反應），某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究．
Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定；
①按如圖1組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
②將5.0g鐵礦石放入硬質玻璃管中，裝置B、C中的藥品都為堿石灰（詳見圖示，夾持儀器省略）
③從左端導氣管口處不斷地緩緩通入H2，待C裝置出口處H2驗純后，點燃A處酒精燈
④充分反應后，撤掉酒精燈，再持續通入氫氣至完全冷卻．
（1）裝置C的作用為防止空氣中的水蒸氣和CO2進入B中，影響測定結果；
（2）測的反應后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為24%；
（3）若將H2換成CO，則還需補充尾氣處理裝置．
Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定如圖2所示
（1）步驟④中煮沸的作用是趕走溶液中溶解的過量的Cl2；
（2）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶；
（3）下列有關步驟⑥的操作中說法正確的是df
a．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑
b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
d．錐形瓶不需要用待測液潤洗
e．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化
f．滴定結束后，30s內溶液不恢復原來的顏色再讀數
（4）若滴定過程中消耗0.5000mol•L-1KI溶液20.00ml，則鐵礦石中鐵的百分含量為70%；
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為Fe5O6．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）二氧化碳是一種重要的溫室氣體，減少二氧化碳的排放是解決溫室效應的有效途徑．目前，由二氧化碳合成二甲醚的研究工作已取得了重大進展，其化學反應方程式為2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＞0．二甲醚氣體的燃燒熱為1455kJ•mol-1，工業上用合成氣（CO、H2）直接或間接合成二甲醚．下列有關敘述正確的是AC．
A．二甲醚分子中含極性共價鍵
B．二甲醚作為汽車燃料不會產生污染物
C．二甲醚是非極性分子   
D．表示二甲醚燃燒熱的熱化學方程式為CH3OCH3（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1 455kJ•mol-1
（2）綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖如圖所示：正極為B電極（填“A電極”或“B電極”），H+移動方向為：由A到B（填A或B），寫出A電極的電極反應式：CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．取一定質量NaHCO3和Na2O2的固體混合物放入一密閉容器中加熱至250℃，充分反應后排出所有氣體．將反應后的固體分成相同的兩份，將其中一份投入到足量的BaCl2溶液中，最后可得到3.94g沉淀．另一份溶于適量的水，無氣體放出，再向水溶液中緩慢逐滴加入某物質的量濃度的鹽酸，產生氣體與所加鹽酸體積之間的關系如圖所示．試回答下列問題：
（1）反應后的固體的成分（填化學式）NaOH，Na2CO3；
（2）加入鹽酸后總共產生的氣體在標準狀況下的體積為0.448；
（3）鹽酸中HCl的物質的量濃度0.2mol/L；
（4）原固體混合物中m（NaHCO3）=3.36g、m（Na2O2）=2.73g．

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