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第三周期最外層S軌道電子數與P軌道電子數相等的元素A，可以與第二周期原子半徑最小的元素B形成化合物AB4，該分子的空間構型為       ，是       分子（填“極性”或“非極性”）。

正四面體， 非極性

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（Ⅰ）W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數依次增大．W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質，X的基態原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物．
（1）W位于元素周期表第
二
二
周期第
ⅤA
ⅤA
族．
W的氣態氫化物穩定性比H2O（g）
弱
弱
（填“強”或“弱”）．
（2）Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與Z的單質反應的化學方程式是
2H2SO4（濃）+Cu
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
2H2SO4（濃）+Cu
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
（3）Fe(s)+
1
2
O2(g)=FeO(s)△H+-272.0KJ?mol-1
2X(s)+
3
2
O2(g)=x2o3(s)△H=-1675.7KJ?mol-1
X的單質和FeO反應的熱化學方程式是
Al（S）+FeO（S）+
1
4
O2 （g）=
1
2
Al2O3（S）+Fe（S）△H=-565.85KJ/mol
Al（S）+FeO（S）+
1
4
O2 （g）=
1
2
Al2O3（S）+Fe（S）△H=-565.85KJ/mol
．
（Ⅱ）已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子．請回答下列問題：
（1）X元素原子基態時的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s24p3
1s22s22p63s23p63d104s24p3

（2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為
_
（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構型為
三角錐形
三角錐形

（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產物還有ZnSO4和H2O，該反應的化學方程式是
As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

有四種短周期元素的部分性質如下，請根據有關信息填空：
元素 W         X Y Z
原子半徑 186pm 99pm 66pm 77pm
核外電子 有4種能級不同的電子 最外層有7種運動狀態不同的電子 核外電子占有5個軌道 有2個未成對電子
單質
部分
性質		 密度：0.97g?cm-3
熔點：97.8℃
能導電		 沸點：-34.0℃
不能導電		 密度：1.43g?L-1
沸點：-183.0℃
不能導電		 熔點：3550℃
能導電
注：氣體密度已換算為標準狀況
（1）元素W在周期表中的位置
第三周期第ⅠA族
第三周期第ⅠA族
，根據性質描述，元素Z的單質是
石墨
石墨
（寫名稱），上述元素的簡單離子中半徑最小的是
Na+
Na+
（寫離子符號）．
（2）短周期主族元素中，元素X以及與其相鄰元素的氣態氫化物的穩定性由強到弱順序是：
HF＞HCl＞H2S
HF＞HCl＞H2S
（用化學式表示）．
（3）同族元素單質及其化合物在許多性質上都存在著遞變規律．下列有關說法正確的是
b
b
（選填序號）．
a．元素W所在族，隨著原子序數遞增，單質的熔點逐漸降低
b．元素X所在族，隨著原子序數遞增，對應簡單離子的還原性逐漸增強
c．元素Y所在族，隨著原子序數遞增，對應氫化物的沸點逐漸升高
d．元素Z所在族，隨著原子序數遞增，最高氧化物對應水化物的酸性逐漸增強
（4）Z單質與足量Y單質反應，生成物的電子式為
，已知生成1mol該產物將伴隨393.51kJ的熱量變化，寫出該反應的熱化學方程式
C（s）+O2（g）=CO2△H=-393.51kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2△H=-393.51kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（I）多項選擇題
下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系（Z為核電荷數，Y為元素的有關性質）．則下列有關Y的意義的敘述正確的是
ABC
ABC


A．a圖表示第三周期元素的原子半徑（稀有氣體除外）
B．b圖表示ⅡA族元素的最外層電子數
C．c圖表示第二周期元素的電負性（稀有氣體除外）
D．d圖表示第三周期元素的第一電離能（稀有氣體除外）
E．e圖表示第ⅦA族元素氫化物的沸點
（II）
波爾多液是一種保護性殺菌劑，廣泛應用于樹木、果樹和花卉上，鮮藍色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料．膽礬CuSO4?5H2O可寫成[Cu（H2O）4]SO4?H2O，其結構示意圖如下：

（1）寫出銅原子價層電子的軌道排布式
，與銅同周期的所有元素的基態原子中最外層電子數與銅原子相同的元素有
K、Cr
K、Cr
（填元素符號）．
（2）由上圖可知：膽礬中存在的作用力有
abcd
abcd

a．離子鍵   b．配位鍵     c．氫鍵      d．極性鍵      e．非極性鍵
（3）往濃CuSO4溶液中加入過量較濃的NH3?H2O直到原先生成的沉淀恰好溶解為止，得到深藍色溶液．小心加入約和溶液等體積的C2H5OH并使之分成兩層，靜置．經過一段時間后可觀察到在兩層“交界處”下部析出深藍色Cu（NH3）4SO4?H2O晶體．實驗中所加C2H5OH的作用是
加C2H5OH，減小“溶劑”（C2H5OH和H2O）的極性，降低離子化合物Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度，便于析出
加C2H5OH，減小“溶劑”（C2H5OH和H2O）的極性，降低離子化合物Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度，便于析出
．
（4）已知Cu（NH3）42+呈平面正方形結構，則Cu（NH3）4SO4?H2O晶體中呈正四面體的粒子是
SO42-
SO42-
，雜化軌道類型是sp3的原子有
N、S、O
N、S、O
．
（5）如將深藍色溶液加熱，可能得到什么結果？
加熱，NH3揮發，生成Cu（OH）2藍色沉淀和（NH4）2SO4
加熱，NH3揮發，生成Cu（OH）2藍色沉淀和（NH4）2SO4
．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（Ⅰ）W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數依次增大．W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質，X的基態原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物．
（1）W位于元素周期表第 周期第 族．
W的氣態氫化物穩定性比H2O（g） （填“強”或“弱”）．
（2）Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與Z的單質反應的化學方程式是 ．
（3）Fe(s)+
1
2
O2(g)=FeO(s)△H+-272.0KJ?mol-1
2X(s)+
3
2
O2(g)=x2o3(s)△H=-1675.7KJ?mol-1
X的單質和FeO反應的熱化學方程式是 ．
（Ⅱ）已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子．請回答下列問題：
（1）X元素原子基態時的電子排布式為 
（2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為 _
（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構型為 
（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產物還有ZnSO4和H2O，該反應的化學方程式是 ．

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