Question

10．在密閉容器中發(fā)生反應：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g）反應達到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的$\frac{1}{2}$體積，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡的1.8倍．下列敘述中不正確的是（　　）

• A． 平衡向逆反應方向移動
• B． a+b＞c+d
• C． Z的體積分數(shù)減小
• D． X的轉化率下降

Answer 1

分析 在密閉容器中發(fā)生反應：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），反應達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，不考慮平衡移動，只考慮體積改變，W濃度應為原來的2倍，題干中W的濃度為原平衡的1.8倍，說明平衡逆向進行，依據(jù)平衡移動方向分析選項．

解答 解：A、依據(jù)條件改變分析判斷平衡逆向進行，故A正確；
B、壓縮容器體積，壓強增大，平衡逆向進行，所以逆向是氣體體積減小的反應，所以a+b＜c+d，故B錯誤；
C、反應平衡逆向進行，Z的體積分數(shù)減小，故C正確；
D、平衡逆向進行，X轉化率減小，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學平衡的判斷和影響因素分析，掌握平衡移動原理是解題關鍵，題目難度中等．