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18.25℃時(shí),某溶液中含有HCO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{3}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、CH3COO-四種陰離子,當(dāng)向其中加入足量的Na2O2固體并降溫至25℃后,下列有關(guān)溶液中離子濃度變化的說法錯(cuò)誤的是(假設(shè)溶液的體積無變化)(  )
A.CH3COO-的濃度基本不變
B.SO${\;}_{3}^{2-}$的濃度減小,而SO${\;}_{4}^{2-}$的濃度增大
C.CO${\;}_{3}^{2-}$的濃度減小,溶液堿性增強(qiáng)
D.HCO${\;}_{3}^{-}$的濃度減,OH-的濃度增大

分析 Na2O2具有強(qiáng)氧化性,可與SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子;Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH,可與HCO3-反應(yīng)生成CO32-,導(dǎo)致碳酸根離子濃度增大,溶液堿性增強(qiáng),以此解答該題.

解答 解:A.CH3COO-與過氧化鈉、氫氧化鈉都不反應(yīng),離子濃度不變,故A正確;
B.SO32-具有還原性,能夠被過氧化鈉氧化,亞硫酸根離子濃度減小,SO42-的濃度增大,故B正確;
C.CO32-與過氧化鈉、氫氧化鈉都不反應(yīng),而HCO3-能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉,所以碳酸氫根離子濃度減小,CO32-的濃度增大,故C錯(cuò)誤;
D.HCO3-能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉,所以HCO3-濃度減小,過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,導(dǎo)致溶液堿性增強(qiáng),故D正確;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鈉的化合物性質(zhì),題目難度不大,明確發(fā)生的反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵,注意掌握過氧化鈉的化學(xué)性質(zhì),試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.寫出下列反應(yīng)的現(xiàn)象及離子反應(yīng)方程式
(1)Ba(OH)2溶液中慢慢通入SO2至過量,現(xiàn)象:開始生成白色沉淀,隨后白色沉淀溶解;離子反應(yīng)方程式:Ba2++2OH-+SO2=BaSO3↓+H2O,.
(2)AlCl3、MgSO4的混合溶液中加入過量NaOH溶液,現(xiàn)象:生成白色沉淀,繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液不是沉淀部分溶解;離子反應(yīng)方程式;Al3++3OH-=Al(OH)3↓,Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值.下列有關(guān)敘述不正確的是(  )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA
B.0.2 mol C2H6分子中一定存在0.2NA個(gè)碳碳單鍵
C.1 mol Fe溶于過量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA
D.14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.如圖表示某淡黃色固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去).B和C的相對(duì)分子質(zhì)量相差16,化合物D是重要的工業(yè)原料.
I.單質(zhì)A的名稱硫.
II.寫出D的濃溶液與Cu加熱反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列說法正確的是(  )
A.將足量的Na2O2和Na2O分別加入酚酞試液中,最終溶液均為紅色
B.Na3N是離子化合物,溶于水后得到的溶液能使無色酚酞試液變紅
C.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,是水作還原劑的氧化還原反應(yīng)
D.過氧化鈉會(huì)因?yàn)榕c空氣中的氧氣反應(yīng)而易變質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的Na2CO3溶液.測得混合溶液的pH隨所加鹽酸體積的變化曲線如圖(已知飽和CO2溶液pH為3.9),下列說法正確的是(  )
A.該Na2CO3溶液的濃度為0.001mol/L
B.pH=6時(shí),c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-
C.在pH=7時(shí),c(Na+)=c(Cl-
D.c→d發(fā)生的主要離子反應(yīng)為:CO32-+H+=HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列金屬腐蝕不屬于電化學(xué)腐蝕的是(  )
A.硫酸廠里鋼鐵設(shè)備表面銹跡斑斑
B.夏天,家用鐵鍋易出現(xiàn)銹斑
C.鋁壺里盛裝醋酸除水垢,發(fā)現(xiàn)漏水
D.自來水銅質(zhì)龍頭與鐵管接口處出現(xiàn)紅褐色銹斑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.已知 X 元素的某種同位素的氯化物 XCln為離子化合物,在該化合物中 X 元素的粒子的核內(nèi)中子數(shù)為 m,核外電子數(shù)為 y,則該同位素的符號(hào)是(  )
A.myXB.y+myXC.y+nm+y+nXD.y+ny+m-n×

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

18.下列物質(zhì)①NaHCO3  ②氫氧化鈉溶液   ③乙醇  ④Fe(OH)3膠體   ⑤HNO3  ⑥SO2   ⑦Cl2
其中電解質(zhì)的是①⑤,屬于非電解質(zhì)的是③⑥(填序號(hào)).

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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