Question

2．某同學在常溫下設計以下實驗流程探究Na₂S₂O₃的化學性質：pH=8$\underset{\stackrel{①}{←}}{pH試紙}$Na₂S₂O₃溶液$→_{同時加入氯化鋇溶液}^{②加入足量氨水}$白色沉淀B
下列說法正確的是（　　）

• A． 實驗①說明Na₂S₂O₃溶液中水電離的c（OH^-）=l0^-8 mol．L^-l
• B． Na₂S₂O₃溶液pH=8的原因用離子方程式表示為S₂O₃^2-+2H₂O?Na₂S₂O₃+2OH^-
• C． 生成的沉淀B可能是BaSO₃或BaSO₄，要進一步確認還需再加入稀硝酸驗證
• D． 實驗②說明Na₂S₂O₃具有還原性

Answer 1

分析 常溫下，由pH=8$\underset{\stackrel{①}{←}}{pH試紙}$Na₂S₂O₃溶液可知，pH=8，溶液水解顯堿性，c（H⁺）水=c（OH^-）水=l0^-6 mol．L^-l，由Na₂S₂O₃溶液$→_{同時加入氯化鋇溶液}^{②加入足量氨水}$白色沉淀B可知，發生S₂O₃^2-+5H₂O+4Cl₂+2Ba²⁺=2BaSO₄↓+8Cl^-+10H⁺，以此來解答．

解答 解：A．實驗①說明Na₂S₂O₃溶液中水電離的c（OH^-）=l0^-6 mol．L^-l，促進水的電離，故A錯誤；
B．Na₂S₂O₃溶液pH=8的原因用離子方程式表示為S₂O₃^2-+H₂O?HS₂O₃^-+OH^-，故B錯誤；
C．BaSO₃與硝酸發生氧化還原反應生成BaSO₄，不能加硝酸驗證，故C錯誤；
D．實驗②發生S₂O₃^2-+5H₂O+4Cl₂+2Ba²⁺=2BaSO₄↓+8Cl^-+10H⁺，S元素的化合價升高，說明Na₂S₂O₃具有還原性，故D正確；
故選D．

點評 本題考查性質實驗方案的設計，為高頻考點，涉及鹽類水解、氧化還原反應等，把握反應原理及物質的性質為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．