Question

14．已知：①CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1．
下列說法正確的是（　　）

• A． 通常狀況下，氫氣的燃燒熱為241.8 kJ•mol^-1
• B． 由①可知，1 mol CO（g）和$\frac{1}{2}$mol O₂（g）反應生成1 mol CO₂（g），放出283.0 kJ的熱量
• C． 可用右圖表示2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）反應過程中的能量變化關系
• D． 分解1 mol H₂O（g），其反應熱為-241.8 KJ

Answer 1

分析 A、燃燒熱是指可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量，氫氣燃燒生成水為氣態放熱241.8kJ•mol^-1；
B、依據熱化學方程式①可知表示的意義是1mol一氧化氮和0，5mol氧氣完全反應生成1mol二氧化碳放熱283KJ；
C、圖中未表示出物質的量和反應焓變的關系；
D、分解1mol水需要吸熱，焓變為正值．

解答 解：A、熱化學方程式中水不是穩定氧化物所以241.8kJ•mol^-1不是氫氣的燃燒熱，故A錯誤；
B、熱化學方程式①可知表示的意義是1mol一氧化氮和0，5mol氧氣完全反應生成1mol二氧化碳放熱283KJ，符合熱化學方程式的含義，故B正確；
C、圖中忽視化學計量數與反應熱的定量關系，故C錯誤；
D、分解1mol水需要吸收241.8KJ的熱量，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了熱化學方程式的分析應用，圖象分析，熱化學方程式的含義理解燃燒熱概念應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．