【題目】下列影響因素中，不屬于影響化學平衡移動的是( )
A.溫度B.濃度C.催化劑D.壓強
【答案】C
【解析】
A．升高溫度，平衡向著吸熱反應方向移動，降低溫度，平衡向著放熱反應方向移動，故溫度屬于影響化學平衡移動的因素，故A不符合題意；
B．增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向著正反應方向移動，增大生成物濃度或減小反應物濃度，平衡向著逆反應方向移動，故濃度屬于影響化學平衡移動的因素，故B不符合題意；
C．催化劑由于能同等幅度地改變正、逆反應速率，故化學平衡不移動，故催化劑不是影響化學平衡移動的因素，故C符合題意；
D．對有氣體參與的化學平衡，增大壓強，平衡向著氣體體積減小的方向移動，減小壓強，平衡向著氣體體積增大的方向移動，故壓強也是影響化學平衡移動的因素，故D不符合題意；
故答案為：C。
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【題目】下表是周期表中的一部分，根據元素A~I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
一 | A | |||||||
二 | D | E | G | I | ||||
三 | B | C | F | H |
(1)上述元素中性質最不活潑的是____，只有負價而無正價的是____，單質氧化性最強的是____，單質還原性最強的是____。
(2)上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是____，酸性最強的是____，呈兩性的是
(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物的化學式分別為_________________，這些化合物中最穩定的是____。
(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是____。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中正確的是（ ）
A.足量Na2O2和11.2LCO2反應，轉移電子數目為0.5NA
B.1molSO2和O2的混合氣體中含有的氧原子數為2NA
C.常溫常壓下，17gOH—所含電子數為9NA
D.5.6g鐵與7.1g氯氣充分反應，轉移電子數為0.3NA
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【題目】金剛石和石墨是碳元素的兩種結構不同的單質（同素異形體）。在100kPa時，1mol石墨轉化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能。據此，試判斷在100kPa壓強下，下列結論正確的是
A.石墨比金剛石穩定
B.金剛石比石墨穩定
C.1mol石墨比1mol金剛石的總能量高
D.1mol石墨和1mol金剛石的總能量相等
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【題目】已知1-18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同電子層結構，下列關系正確的是（ ）
A.質子數：c＞b
B.離子的還原性：Y2-＞Z-
C.氫化物的穩定性：H2Y＞HZ
D.原子半徑：X＜W
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【題目】X、Y、Z為三種短周期元素。X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍；Y在地殼中的含量僅次于X；Y、Z同周期，Z的常見化合價為+2價。下列說法不正確的是( )
A.X、Y、Z的原子序數依次增大
B.X與Z形成的化合物為離子化合物
C.X與Y形成的化合物只含共價鍵
D.存放Z單質的倉庫失火不能用CO2滅火
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【題目】白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體。某溫度下1mol白磷轉化為紅磷放出29.2kJ的熱量，則下列敘述正確的是
A.白磷比紅磷穩定B.紅磷比白磷穩定
C.1mol白磷比1mol紅磷含有的總能量低D.紅磷轉化為白磷要放熱
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【題目】合理開發和利用海水資源是世界各國研究的課題。下列對于海水利用的認識錯誤的是
A.海水中蘊藏有豐富的資源，人類可以大量開發，以彌補資源的短缺
B.淡化海水的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法
C.可以用太陽能電解海水以獲取氫能源
D.以海水中提純出的NaCl為原料可以生產燒堿、純堿、金屬鈉、氯氣、鹽酸等化工產品
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【題目】下列實驗的現象、解釋或結論都正確的是( )
選項 | 實驗操作 | 現象 | 解釋或結論 |
A | 用乙醇制取乙烯，將產生的氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液中 | 溶液紫色褪去 | 乙烯能與酸性高錳酸鉀溶液反應 |
B | 取少量酸催化后的淀粉水解液于試管中，先加入過量氫氧化鈉溶液中和酸，再加少量碘水 | 溶液呈無色 | 淀粉已完全水解 |
C | 向盛有Br2的CCl4溶液的試管中通入乙烯 | 溶液逐漸褪色，靜置后觀察到溶液有分層現象 | 乙烯與Br2發生了加成反應 |
D | 氯乙烷與NaOH溶液共熱后，先加入稀硝酸酸化，再滴加 AgNO3 溶液 | 生成白色沉淀 | 氯乙烷發生了水解 |
A.AB.BC.CD.D
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