Question

某溶液中Cl-、Br-、I-三者物質的量之比是1∶2∶3，通入一定量的C12，當反應完后比值為3∶2∶1，則反應的Cl2和原溶液中I-的物質的量之比是(        )

A．1∶2             B．1∶3             C．1∶4             D．1∶6

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：碘離子的還原性最強，所以通入氯氣發生反應的方程式是Cl₂＋2I^－＝I₂＋2Cl^－。以Br^－為基準，I^－減少，則Cl₂反應生成的Cl^－必然增多。根據化學方程可知，題中I^－減少了2，則Cl₂為1，原來I^－為3，所以反應的Cl₂和原溶液中I^－的物質的量之比是1∶3，因此答案選B。

考點：考查氯氣和鹵素離子反應的有關計算

點評：該題是高考中的常見題型，試題基礎性強，側重對學生能力的考查。該題的關鍵是明確反應的原理以及離子的還原性強弱順序，然后靈活運用即可，難度不大。