Question

【題目】按要求書寫下列反應的離子方程式：

（1）硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：_______________。

（2）碳酸氫鈣溶液和稀鹽酸混合：___________________。

（3）少量的二氧化碳通入澄清的石灰水：________________。

（4）鐵和稀硫酸反應 ：______________。

（5）氧化鈉和稀鹽酸反應 ：________。

（6）硫酸氫鈉溶液和氯化鋇溶液混合：___________。

（7）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發生反應的離子方程式：______。

Answer 1

【答案】Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓ HCO3-+H+=H2O+CO2↑ Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O Fe+2H+=Fe2++H2↑ Na2O+2H+=2Na++H2O SO42-+Ba2+=BaSO4↓ Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

【解析】

(1)硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合得到氫氧化鎂和硫酸鋇沉淀，發生反應的離子方程式為Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓；

(2)碳酸氫鈣溶液和稀鹽酸混合生成二氧化碳氣體，發生反應的離子方程式為HCO3-+H+=H2O+CO2↑；

(3)少量的二氧化碳通入澄清的石灰水變渾濁，發生反應的離子方程式為Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；

(4)鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，發生反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；

(5)氧化鈉溶于稀鹽酸生成氯化鈉和水 ，發生反應的離子方程式為Na2O+2H+=2Na++H2O；

(6)硫酸氫鈉溶液和氯化鋇溶液混合生成硫酸鋇沉淀，發生反應的離子方程式為SO42-+Ba2+=BaSO4↓；

(7)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，則參加反應的NaHSO4與Ba(OH)2的物質的量之比為2:1，故發生反應的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。