【題目】乙醇鈉是有機合成中常用的強堿，下圖是通過電解乙醇和氫氧化鈉溶液制備乙醇鈉的工作示意圖。下列說法錯誤的是
A. 電極A為陽極，導線a與電源的正極相連接
B. 電解過程中產生的X氣體與Y氣體的質量之比為1：8
C. 右極室的反應為：2CH3CH2OH+2e－=2CH3CH2O－+H2↑
D. 若電解過程中轉移2mol電子，則右極室質量增加44g
【答案】B
【解析】
在電解池的陽極上是陰離子失電子，發生氧化反應的過程，陰極上得電子發生還原反應的過程。
A.由示意圖可知陽離子Na+由左邊通過陽離子交換膜向右邊移動，則說明B電極為陰極，導線b與電源負極相連，A電極為陽極，導線a與電源的正極相連接，A正確；
B.電解時陽極A上是溶液中的OH-失電子發生氧化反應的過程，電極反應式為4OH- -4e-=2H2O+O2↑；在陰極上是乙醇中的羥基氫原子得電子，發生還原反應，即2CH3CH2OH+2e-=2CH3CH2O-+H2↑，根據同一閉合回路中電子轉移數目相等，可知反應產生的O2與H2物質的量的比是1：2，質量比是32：4=8：1，B錯誤；
C.右極室為陰極，是乙醇的羥基氫獲得電子被還原的過程，電極反應為：2CH3CH2OH+2e－=2CH3CH2O－+H2↑，C正確；
D.若電解過程中轉移2mol電子，則右極室會有2molH+放電變為H2逸出，同時有2molNa+進入到右極室，所以右極室質量增加：2mol×23g/mol-2mol×1g/mol =44g，D正確；
故合理選項是B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聚碳酸酯(
)的透光率良好。它可制作車、船、飛機的擋風玻璃，以及眼鏡片、光盤、唱片等。它可用綠色化學原料X(
)與另一原料Y反應制得，同時生成甲醇。下列說法不正確的是
A. Y的分子結構中有2個酚羥基 B. Y的分子式為C15H18O2
C. X的核磁共振氫譜有1個吸收峰 D. X、Y生成聚碳酸酯發生的是縮聚反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如表是元素周期表的一部分，按要求填空
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
（1）①元素的元素名稱____________；⑩元素的元素符號_________________。
（2）在這些元素中，____________是最活潑的金屬元素；_____________是最活潑的非金屬元素；________是最不活潑的元素（用元素符號填寫）。
（3）能形成氣態氫化物.，且氣態氫化物最穩定的是___________（用化學式填寫）。
（4）這些元素的最高價氧化物對應水化物中的最強酸是_________；最強的堿是_________；具有兩性的氫氧化物是________（用化學式填寫）。
（5）從⑤到的元素中，____________原子半徑最�。ㄓ迷胤柼顚懀�。
（6）比較⑤與⑥的化學性質，_________更活潑（用元素符號填寫）
（7）用電子式表示④與⑥所組成物質的形成過程_______________，該化合物屬于___________（填“共價”或“離子”）化合物。
（8）寫出①與③形成的化合物的電子式_______、結構式為_______
（9）元素③與元素⑩相比，能證明這兩種元素非金屬性強弱的事實是_____（填選項序號）。
A．常溫下③的單質和⑩的單質狀態不同
B．③的簡單氫化物比⑩的簡單氫化物穩定
C．③的簡單氫化物的沸點比⑩的簡單氫化物的沸點高
D．③的單質能與⑩的簡單氫化物反應生成⑩
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【題目】25℃時， 在pH都等于5的NH4Cl和CH3COOH兩種溶液中，設由水電離產生的H+ 離子濃度分別為Amol/L與Bmol/L，則A和B關系為
A. A < B B. A = 10－4 B C. B = 10－4 A D. A = B
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【題目】下列方程式表達正確的是
A. 碳酸鋇跟醋酸反應：BaCO3＋2CH3COOH＝Ba2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
B. 碳酸氫鈉溶于水的電離方程式：NaHCO3
Na＋＋H＋＋CO32－
C. 硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D. 氧化鈉固體上滴加稀鹽酸：O2-+2H+=H2O
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【題目】已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl—、Br—、CO32-、SiO32-、SO42-中的幾種離子。為了確定其組成，某同學進行了如下實驗：
下列說法正確的是
A.溶液X中一定不含Ca2+、Br—、Fe2+
B.溶液X中一定含有Na+、Cl—和SiO32-
C.為確定溶液X中是否含有SO42-，可取溶液2，加入BaCl2溶液
D.白色沉淀為AgCl和Ag2SO4
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【題目】常溫下，向20mL某一元酸(HA)溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的NaOH溶液，測得混合溶液中由水電離出的c(H+)隨加入NaOH溶液的體積變化關系圖如下。下列說法不正確的是
A. Ka(HA)的數量級為10－5
B. d點溶液的pH最大
C. b點溶液顯酸性，c(A－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)
D. d點溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)
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