若已知某金屬卡賓的結(jié)構(gòu)示意為R---M=CH2(R表示有機基團、M表示金屬原子)，它與CH2=CHCH3的反應如下：
CH2=CHCH3 + R---M=CH2 
R---M=CHCH3 + CH2=CH2
CH2=CHCH3 + R---M=CHCH3 R---M=CH2 + CH3CH=CHCH3
即 2CH2=CHCH3 CH2=CH2 + CH3CH=CHCH3
現(xiàn)有金屬卡賓R---M=CHCH3和烯烴分子CH2=C(CH3)2 它們在一起發(fā)生反應。請回答如下問題；
1.能否得到CH3CH2CH=CHCH2CH3 (填“能”或“不能”)
2.產(chǎn)物中所有碳原子都在同一平面的的烯烴的結(jié)構(gòu)簡式是
3.生成的相對分子質(zhì)量最小的烯烴的電子式為
4.若由CH2=C(CH3)2 制CH2=CHCl則應選用的金屬卡賓為
1.不能
2. CH2=CH2 CH3CH=CH2 CH3CH=CHCH3 CH3CH=C(CH3)2 (CH3)2C=C(CH3)2
3.
4. R---M=CHCl
金屬卡賓R---M=CHCH3和烯烴CH2=C(CH3)2 的反應有：
CH2=C(CH3)2 + R---M=CHCH3 CH3CH=C(CH3)2 + R---M=CH2
CH2=C(CH3)2 + R---M=CHCH3 CH3CH=CH2 + R---M=C(CH3)2
CH3CH=C(CH3)2 + R---M=CHCH3 CH3CH=CHCH3 + R---M=C(CH3)2
CH2=C(CH3)2 + R---M=CH2 CH2=CH2 + R---M=C(CH3)2
CH2=C(CH3)2 + R---M=C(CH3)2 R---M=CH2 + (CH3)2C=C(CH3)2
科目：高中化學 來源： 題型：
CH2=CHCH3+ R—M=CH2
R—M=CHCH3+ CH2=CH2
CH2=CHCH3+ R—M=CHCH3
R—M=CH2+ CH3CH=CHCH3
即 2CH2=CHCH3
CH2=CH2+ CH3CH=CHCH3
現(xiàn)有金屬卡賓R—M=CHCH3和烯烴分子CH2=C(CH3)2它們在一起發(fā)生反應。請回答如下問題；
1.能否得到CH3CH2CH=CHCH2CH3_____________(填“能”或“不能”)
2.產(chǎn)物中所有碳原子都在同一平面的的烯烴的結(jié)構(gòu)簡式是________________________。
3.生成的相對分子質(zhì)量最小的烯烴的電子式為_______________________________________。
4.若由CH2=C(CH3)2制CH2=CHCl則應選用的金屬卡賓為_____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
CH2=CHCH3+R…M=CH2
R…M=CHCH3+CH2=CH2
CH2=CHCH3+R…M=CHCH3
R…M=CH2+CH3CH=CHCH3
即2CH2=CHCH3
CH2=CH2+CH3CH=CHCH3
現(xiàn)有金屬卡賓R…M=CHCH3和烯烴分子CH2=C(CH3)2,它們在一起發(fā)生反應。請完成如下各題：
(1)能否得到CH3CH2CH=CHCH2CH3________(填“能”或“不能”)。
(2)產(chǎn)物中所有碳原子都在同一平面內(nèi)的烯烴的結(jié)構(gòu)簡式有________。
(3)生成的相對分子質(zhì)量最小的烯烴的電子式為為________。
(4)若由CH2=C(CH3)2制取CH2=CHCl,則應選用的金屬卡賓為________。
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河北省衡水市第十四中學高二下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題
現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關信息，回答問題。
| A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1 |
| B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期 |
| C原子核外所有p軌道全滿或半滿 |
| D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4 |
| E是前四周期中電負性最小的元素 |
| F在周期表的第七列 |
，違背了 原理。
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科目：高中化學 來源：2014屆河北省衡水市高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關信息，回答問題。
A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1
B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期
C原子核外所有p軌道全滿或半滿
D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
E是前四周期中電負性最小的元素
F在周期表的第七列
⑴A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有 個方向，原子軌道呈 形。
⑵某同學根據(jù)上述信息，所畫的B電子排布圖如圖
，違背了 原理。
⑶F位于 族 區(qū)，其基態(tài)原子有 種運動狀態(tài)。
⑷CD3 中心原子的雜化方式為 ，用價層電子對互斥理論推測其分子空間構(gòu)型為 ，檢驗E元素的方法是 。
⑸若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為 ，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的 。若已知該金屬的原子半徑為d cm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，金屬的相對原子質(zhì)量為M，則該晶體的密度為______g·cm－3(用字母表示)。
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