Question

【題目】將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質的量與所通入CO2的體積關系如圖所示。下列關于整個反應過程中的說法錯誤的是（ ）

A. e點溶液中c(HCO3-)＞c(K+)

B. bc段反應的離子方程式是AlO2-＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3-

C. d點溶液中c(K+)= c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)

D. Oa段與de段所消耗CO2的體積相同

Answer 1

【答案】B

【解析】

在各個階段發生的反應是：O～a：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O；

a～b段：2KOH+CO2=K2CO3+H2O；

b～c：2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-；

c～d段：K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3；

d～e段：BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2，沉淀部分溶解；

據此分析。

只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3產生，首先發生反應Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，將Ba(OH)2消耗完畢，接下來消耗KOH，發生反應2KOH+CO2=K2CO3+H2O，因而此段沉淀的量保持不變，然后沉淀量增大，發生反應2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-，沉淀量達最大后，再發生K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3，最后發生反應BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2，沉淀部分溶解。

A、根據反應c～d段：K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3；d～e段：BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2，故e點溶液中c(HCO3-)＞c(K+)，選項A正確；

B、b～c段反應的離子方程式是：2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-，選項B錯誤；

C、d點為KHCO3溶液，根據物料守恒有c(K+)= c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)，選項C正確；

D、由上述分析可知，Oa發生反應為：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，de段發生反應BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2，根據反應可知，消耗CO2的體積相同，選項D正確；

答案選B。