Question

向含有FeCl₃和BaCl₂的酸性溶液中通入足量的SO₂，有白色沉淀生成，過濾后向濾液中滴入KSCN溶液時，無明顯現象，由此得出的正確結論是

1. A.
   白色沉淀是BaSO₃
2. B.
   白色沉淀是BaSO₄
3. C.
   白色沉淀是BaSO₃和BaSO₄的混合物
4. D.
   FeCl₃已全部被SO₂還原成FeCl₂

Answer 1

BD
濾液中滴入KSCN溶液，無明顯現象，說明Fe³⁺與通入的SO₂發生了氧化還原反應：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O====2Fe²⁺++4H⁺，此反應中Fe³⁺被還原為Fe²⁺。通入SO₂后生成白色沉淀，說明上述反應生成的與Ba²⁺結合生成BaSO₄，離子方程式為+Ba²⁺====BaSO₄↓，因為鹽酸酸性強于H₂SO₃，HCl能溶解BaSO₃，故不會生成BaSO₃沉淀。