Question

【題目】判斷含氧酸酸性強弱的一條經驗規律是：含氧酸分子結構中含非羥基氧原子數越多，該含氧酸的酸性越強。如下表所示：

含氧酸酸性強弱與非羥基氧原子數的關系

	次氯酸	磷酸	硫酸	高氯酸
含氧酸	Cl—OH
非羥基氧原子數	0	1	2	3
酸性	弱酸	中強酸	強酸	最強酸

(1)亞磷酸H3PO3和亞砷酸H3AsO3分子式相似，但它們的酸性強弱相差很大，H3PO3是中強酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性。由此可知它們的結構式分別為①__________，②__________。

(2)H3PO3和H3AsO3與過量的NaOH溶液反應的化學方程式分別是①__________，②__________。

(3)在H3PO3和H3AsO3中分別加入濃鹽酸，分析反應情況__________，寫出反應的化學方程式________________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】 H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O 亞磷酸和鹽酸不反應，亞砷酸和鹽酸能反應生成AsCl3和水 As（OH）3+3HCl=AsCl3+3H2O

【解析】（1）含氧酸分子結構中含非羥基氧原子數越多，該含氧酸的酸性越強，亞磷酸是中強酸，亞砷酸既有弱酸性又有弱堿性，所以亞磷酸和亞砷酸的結構式分別為：①、②；（2）酸和堿反應生成鹽和水，亞磷酸中含有2個羥基，屬于二元酸，亞砷酸屬于三元酸，亞磷酸和亞砷酸分別和氫氧化鈉的反應方程式為：①H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O、②H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O；（3）亞磷酸是中強酸，亞砷酸既有弱酸性又有弱堿性，所以亞磷酸和鹽酸不反應，亞砷酸和鹽酸能反應生成AsCl3和水，反應方程式為As（OH）3+3HCl=AsCl3+3H2O。