Question

【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)　K＝0.1，反應前CO物質的量為10mol，平衡后CO物質的量為8mol。下列說法正確的是( )

A.升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應

B.通入CO后，平衡常數增大

C.反應前H2S物質的量為7mol

D.CO的平衡轉化率為80%

Answer 1

【答案】C

【解析】

分析題給信息，該反應為氣體分子數不變的可逆反應，該溫度下可逆反應的平衡常數已知，可根據平衡常數的影響因素及計算進行分析求解。

A．升高溫度，H2S濃度增加，說明反應向逆反應方向移動，則該可逆反應的正反應為放熱反應，A項錯誤；

B．化學平衡常數只與溫度有關，與反應物或生成物濃度無關，B項錯誤；

C．設反應前H2S的物質的量為x，由題意有：

則K=，解得x=7，故可知，反應前H2S的物質的量為7mol，C項正確；

D．由題意可知，CO的轉化率=，D項錯誤；

答案選C。