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下列物質水溶液能導電，但該物質屬于非電解質的是

A．Na₂O

B．Cl₂

C．H₂SO₄

D．CO₂

解析試題分析：電解質和非電解質都是化合物，而氧化鈉是電解質、Cl₂是單質、H₂SO₄是電解質。二氧化碳水溶液能導電，但不是二氧化碳本身導電，所以是非電解質。
考點：考查電解質與非電解質的概念。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．FeSO₄溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

B．以石墨作電極電解CuCl₂溶液：2Cl^-+2H₂O

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

C．銅跟濃硝酸反應：Cu+4HNO₃(濃)= Cu²⁺+2NO₃^-+2NO↑+2H₂O

D．NaHSO₄溶液與足量Ba(OH)₂溶液混合：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是

A．銀氨溶液： Na⁺、K⁺、NO₃^-、NH₃·H₂O

B．空氣： C₂H₂、CO₂、SO₂、NO

C．氫氧化鐵膠體： H⁺、K⁺、S^2-、B_r^-

D．高錳酸鉀溶液： H⁺、Na⁺、SO₄^2-、葡萄糖分子

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是( )

A．碳酸鈉溶液滴入酚酞變紅: CO₃^2- + 2H₂O

H₂CO₃ + 2OH^-

B．銅溶解于氯化鐵溶液中：2Fe³⁺＋3Cu＝2Fe＋3Cu²⁺

C．氯化鋁溶液與過量的氨水：Al³⁺＋4NH₃·H₂O＝AlO₂^-＋4NH₄⁺＋2H₂O

D．FeSO₄溶液中滴入稀硝酸：3Fe²⁺ + 4H⁺+ NO₃^- = 3Fe³⁺ + 2H₂O + NO↑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溶液中可能存在Br^－、CO₃²^－、SO₃²^－、Al³⁺、I^－、Mg²⁺、Na⁺等7種離子中的某幾種。現取該溶液進行實驗，得到如下現象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，無沉淀生成；
③向所得溶液中繼續滴加淀粉溶液，溶液不變藍色。
據此可以推斷：該溶液中肯定不存在的離子組是( )

A．Al³⁺、Mg²⁺、SO₃²^－	B．Mg²⁺、CO₃²^－、I^－
C．Al³⁺、SO₃²^－、I^－	D．Al³⁺、Br^－、SO₃²^－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在溶液中加入過量Na₂O₂后仍能大量共存的離子組是

A．Fe²⁺、NH₄⁺、Cl^－、NO₃^-	B．K⁺、CO₃^2-、Cl^－、SO₄^2-
C．Ca²⁺、Na⁺、NO₃^-、HCO₃^-	D．Na⁺、H⁺、Cl^－、Br^－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某無色溶液中含有NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、SO₄²ˉ四種離子，進行如下實驗：
（1）取10 mL該溶液于試管中并滴加Ba(NO₃)₂溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03 mol白色沉淀；
（2）取10 mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產生白色沉淀，當沉淀增加到一定量后開始產生氣體(必要時可加熱)，最后沉淀完全溶解。并且隨NaOH溶液的加入，沉淀和氣體的變化關系如下圖所示。

下列說法不符合事實的是（）

A．根據圖所示數據計算實驗中使用的NaOH溶液的物質的量濃度為1mol/L

B．根據信息分析該溶液中焰色反應呈現紫色的離子的物質的量濃度為1mol/L

C．另取一定量該溶液滴加一定量的Ba(OH)₂溶液，能使Al³⁺和SO₄²ˉ同時完全沉淀

D．NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、SO₄²ˉ四種離子的物質的量之比為：2：1：1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在水溶液中能大量共存的一組離子是

A．Na⁺、Al³⁺、Cl^-、CO₃^2-	B．K⁺、NH₄⁺、OH^-、SO₄²
C．Na⁺、Ba²⁺、Cl^—、NO₃^—	D．H⁺、Na⁺、Fe²⁺、MnO₄^-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式不正確的是（）

A．用稀硫酸除去銅綠：4H^＋＋Cu₂(OH)₂CO₃=2Cu²^＋＋CO₂↑＋3H₂O

B．將Na₂O₂固體投入H₂¹⁸O中：2H₂¹⁸O＋2Na₂O₂=4OH^－＋4Na^＋＋¹⁸O₂↑

C．向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴入Ba(OH)₂溶液恰好使SO₄^2—完全沉淀：
2Ba²^＋＋NH₄⁺＋Al³^＋＋2SO₄^2—＋4OH^－= Al(OH)₃↓＋NH₃·H₂O＋2BaSO₄↓

D．向Na₂FeO₄溶液中加入稀硫酸產生氧氣：4FeO₄^2—＋20H⁺= 4Fe³⁺＋3O₂↑＋10H₂O

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