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【題目】下列是鹵素單質（F2、Cl2、Br2、I2）的沸點與相對分子質量的關系圖，下列說法錯誤的是（）

A.單質①是最活潑的非金屬單質
B.單質②能使品紅溶液褪色
C.保存少量的單質③時加少量水進行水封
D.單質④的氫化物在鹵素氫化物中沸點最高

【答案】D
【解析】解：鹵素單質都屬于分子晶體，其單質的沸點與其相對分子質量成正比，根據圖象知，①②③④分別是F2、Cl2、Br2、I2 ，
A．鹵族元素中，非金屬的非金屬性隨著原子序數增大而減弱，非金屬性越強，其單質越活潑，所以單質活潑性最強的是F2 ，故A正確；
B．氯氣和水反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以單質②能使品紅溶液褪色，故B正確；
C．溴易揮發，在水中的溶解度較小，且密度大于水，所以為防止溴揮發，可以用水液封，則單質③保存時加少量水進行水封，故C正確；
D．氟化氫分子間存在氫鍵，所以單質①的氫化物在鹵素氫化物中沸點最高，故D錯誤；
故選D．

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(2)前10 min內用NO2表示的化學反應速率v(NO2)＝________mol/(L·min)；反應進行至25 min時，曲線發生變化的原因是________。

(3)若要達到與最后相同的化學平衡狀態，在25 min時還可以采取的措施是________。

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（1）氣體的制備與凈化

① 氯氣的發生裝置可以選擇上圖中的_____，反應的化學方程式為_________。

② 干燥氨氣選用上圖中的______。氯氣的凈化裝置的連接順序為b__________（按氣流順序，用小寫字母表示）。

（2）氨氣與氯氣的反應

①上圖中的裝置連接順序為A_____ B （用大寫字母表示）。

氨氣的入口是____（填“e”或“f”），原因是_______。另一生成物是空氣的主要成分之一，試寫出該反應的化學方程式：__________，寫出一種此反應的工業用途：____________。

② 設計一個實驗方案鑒定該固體是氯化銨（要求寫出操作、現象及結論）: __________。

若從裝置D的G處逸出的尾氣中含有少量Cl2，為防止其污染環境，可將尾氣通過盛有__________的洗氣瓶。

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A.濕潤淀粉碘化鉀試紙未變藍說明硫元素的非金屬性強于碘元素
B.沾有KMnO4溶液的濾紙褪色證明了SO2具有漂白性
C.實驗后，可把注射器中的物質緩緩推入NaOH溶液中，以減少環境污染
D.藍色石蕊試紙變紅說明SO2溶于水顯酸性