Question

某校化學興趣小組的同學設計以下實驗來定性檢驗茶葉中含有鈣、鐵、鋁三種金屬元素．【已知完全沉淀的pH：Ca（OH）₂：pH≥13；Al（OH）₃：pH≥5.5；Fe（OH）₃：pH≥4.1】

下列說法不正確的是（　　）

• A、步驟②加入6mol/L鹽酸的主要目的是為了將茶葉灰分中的鈣、鐵、鋁難溶性化合物轉化為可溶性氯化物
• B、步驟⑤所得濾液中溶質的主要成分為：CaCl₂、NH₃?H₂O
• C、步驟⑥可以檢出鈣元素存在，離子反應方程式為Ca²⁺+C₂O₄^2-═CaC₂O₄↓
• D、步驟⑧中A試劑為KSCN溶液，離子反應方程式為Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃

Answer 1

分析：茶葉灼燒得到灰分是在坩堝中進行，步驟②加入6mol/L鹽酸將金屬離子轉化為氯化物；步驟④在pH為6-7時加熱30 min，可使Al³⁺、Fe³⁺轉化成Al（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀，所以⑤過濾后所得濾液中含Ca²⁺，檢驗Ca²⁺的離子方程式為Ca²⁺+（NH₄）₂C₂O₄=CaC₂O₄↓+2NH₄⁺；步驟⑥中發生反應是草酸銨和鈣離子形成草酸鈣沉淀的反應；⑧是加入硫氰酸鉀溶液出現血紅色證明含有鐵離子；步驟⑨是調節溶液PH值4-5，結合離子沉淀PH范圍分析作用是把鐵離子完全沉淀；鋁試劑可以對鋁離子作定性檢出：在醋酸及醋酸鹽的弱酸性緩沖溶液（pH=4-5）中，鋁離子與鋁試劑生成紅色絡合物，流程圖中步驟⑩是檢驗鋁元素存在的操作，以此來解答．

解答：解：A．步驟②加入6mol/L鹽酸，發生金屬難溶物與鹽酸的反應，其主要目的是為了將茶葉灰分中的鈣、鐵、鋁難溶性化合物轉化為可溶性氯化物，故A正確；
B．步驟④在pH為6-7時加熱30 min，可使Al³⁺、Fe³⁺轉化成Al（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀，所以⑤過濾后所得濾液中含Ca²⁺，溶質的主要成分為：CaCl₂，故B錯誤；
C．步驟⑥可以檢出鈣元素存在，生成草酸鈣白色沉淀，離子反應方程式為Ca²⁺+C₂O₄^2-═CaC₂O₄↓，故C正確；
D．步驟⑧得到紅色溶液，檢驗鐵離子，則A試劑為KSCN溶液，離子反應方程式為Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，故D正確；
故選B．

點評：本題考查物質的檢驗及推斷，為高頻考點，把握發生的化學反應及現象與結論的關系為解答的關鍵，側重物質推斷能力、綜合應用知識能力的考查，題目難度不大．