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已知在550℃時，一定容積的容器中發生反應：2SO2+O2 2SO3(正反應放熱)，判斷該反應達到平衡狀態的標志是

A．SO2和SO3濃度相等                B．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

C．容器中氣體的壓強不變             D．容器中混合氣體的密度保持不變

 

C

解析:在一定條件下，當可逆反應中正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度和含量均不再發生變化的狀態，把這種狀態稱為化學平衡狀態。A中濃度相等，但正逆反應速率不一定相等，不能說明。B中反應速率的方向是相同的，所以不能說明。反應前后氣體的體積是變化的，所以壓強也是變化的，因此當壓強不再發生變化時，反應即達到平衡狀態。密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中，氣體質量和容積均是不變的，所以密度始終是不變的，答案選C。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸在生產中有廣泛的應用，某廠以硫鐵礦為主要原料生產硫酸．
已知：①550℃時，2S02（g）+02（g）
催化劑△
2S03（g）△H=一196.6kJ?mol-1．
②一定溫度下，硫鐵礦在空氣中煅燒可能發生下列反應（設空氣中N2與O2的體積比為4：1）：
3FeS2+802=Fe304+6S02，4FeS2+1102=2Fe203+8S02．
（1）550℃時，6.4g S02（g）與足量O2（g）充分反應生成S03（g），放出熱量
 
9.83kJ（填“大于”、“等于”或“小于”）0、
（2）欲使反應①的平衡向正反應方向移動，下列措施可行的是
 
．（填字母）
a．向平衡混合物中充入Ar    b．向平衡混合物中充入02
c．改變反應的催化劑        d．降低反應的溫度
（3）為使FeS2完全生成Fe203，生產時要使用過量的空氣，則當空氣過量50%時，所得爐氣中S02的體積分數是多少？
（4）720g純凈的FeS2在空氣中完全煅燒，所得固體中Fe和O的物質的量之比n（Fe）：n（O）=6：a，此時消耗空氣為bmol．
①試寫出b與a的關系式：
 
．
②請在如圖中畫出b與a的關系曲線．
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科目：高中化學 來源： 題型：

高氯酸鉀廣泛用于火箭及熱電池業．實驗室制取高氯酸鉀步驟為：稱取一定質量的KCl、NaClO4溶解，然后混合，經冷卻、過濾、濾出晶體用蒸餾水多次洗滌及真空干燥得到（有關物質溶解度與溫度的關系見表）．
溶解度


溫度
化學式		 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃
KClO4 0.76 1.06 1.68 2.56 3.73
KCl 28 31.2 34.2 37.2 40.1
NaClO4 167 183 201 222 245
（l）用蒸餾水多次洗滌濾渣的目的是：
 
．
（2）Fe和KCl04反應放出的熱量，能為熔融鹽電池提供550-660℃的溫度，使低熔點鹽熔化導電，從而激活電池．這類電池稱為熱電池．Li/FeS2熱電池工作時，Li轉變為硫化鋰，FeS2轉變為鐵，該電池工作時，電池總反應為：
 

（3）已知Fe和KCl04作為熱電池加熱材料的供熱原理為：
KClO4（s）+4Fe（s）=KCl（s）+4FeO（s），△H＜0．
①在600℃測得產物中有Fe0、Fe304兩種氧化物，猜想由Fe0轉變成Fe3O4的化學方程式為：
 
．
②稱取一定質量上述加熱材料反應后的混合物（假定只含氯化鉀一種鉀鹽）于燒杯中，用蒸餾水充分洗滌、過濾、干澡，固體質量減少了0.43g，在固體中繼續加入過量的稀硫酸，微熱讓其充分反應，固體完全溶解得到的溶液中加入過量的NaOH溶液，經過濾、洗凈、干燥，再在空氣中充分灼燒得6.0棕色固體．計算該加熱材料反應前，鐵的質量為
 
g，KClO4的質量分數為
 
（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源：2012屆山西省山大附中高三第一次模擬試題理綜化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

【化學－選修化學與技術】（15分）
美國科學家理查德-海克和日本科學家根岸英一、鈴木彰因在研發“有機合成中的鈀催化的交叉偶聯”而獲得2010年度諾貝爾化學獎。有機合成常用的鈀/活性炭催化劑，長期使用催化劑會被雜質（如：鐵、有機物等）污染而失去活性，成為廢催化劑，需對其再生回收。一種由廢催化劑制取氯化鈀的工藝流程如下：

（1）廢鈀催化劑經烘干后，再在700℃的高溫下焙燒，焙燒過程中需通入足量空氣的原因是________；甲酸還原氧化鈀的化學方程式為________。
（2）鈀在王水（濃硝酸與濃鹽酸按體積比1∶3）中轉化為H2PdCl4，硝酸還原為NO，該反應的化學方程式為：____________。
（3）鈀精渣中鈀的回收率高低主要取決于王水溶解的操作條件，已知反應溫度、反應時間和王水用量對鈀回收率的影響如下圖1～圖3所示，則王水溶解鈀精渣的適宜條件（溫度、時間和王水用量）為________、________、________。

（4）加濃氨水時，鈀轉變為可溶性［Pd(NH3)4］2+?，此時鐵的存在形式是________（寫化學式）。
（5）700℃焙燒1的目的是：________；550℃焙燒2的目的是：________�！�

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科目：高中化學 來源：安徽省模擬題 題型：填空題

工業上以黃鐵礦為原料生產硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生產中保持恒溫恒容條件）：2SO2（g）＋O2 （g）2SO3（g）  △H＝－196．6 kJ·mol－1
⑴生產中為提高反應速率和SO2的轉化率，下列措施可行的是_______（填字母，下同）。
A．向裝置中充入N2          
B．向裝置中充入過量的SO2
C．向裝置中充入O2          
D．升高溫度
⑵若在一定溫度下，向一個容積可變的恒壓容器中，通入3mol SO2 和2mol O2 及固體催化劑，發生上述反應，平衡時容器內氣體體積為起始時的90%。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質的量改為 5mol SO2（g）、3．5 mol O2（g）、1mol SO3（g） ，下列說法正確的是___________
A．第一次平衡時反應放出的熱量為294．9kJ  
B．兩次平衡SO2的轉化率相等
C．兩次平衡時的O2體積分數相等           
D．第二次平衡時SO3的體積分數等于2/9
⑶生產中在550 ℃時，將2．0 mol SO2和1．0 mol O2置于 5 Ｌ密閉容器中，SO2轉化為SO3的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖所示。反應達平衡后，體系總壓強為
0．10 M Pa。試計算反應 2SO32SO2+O2 在550 ℃時的平衡常數K=_________。 A、B表示不同壓強下的平衡轉化率，通常工業生產中采用常壓的原因是：__________________，并比較不同壓強下的平衡常數：K（0．10 MPa） _________K（1．0 MPa）（填 “＜”或“＞”或“＝”）。
⑷沉淀物并非絕對不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應、絡合物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變。已知AgCl + Cl- =[AgCl2]-，下圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況。由以上信息可知：
①由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數為__________________________。
②AgCl在NaCl溶液中的溶解出現如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：__________________________                         

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科目：高中化學 來源：浙江省模擬題 題型：填空題

工業上以黃鐵礦為原料生產硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生產中保持恒溫恒容條件）：2SO2（g）＋O2 （g）2SO3（g）  △H＝－196．6 kJ·mol－1
⑴生產中為提高反應速率和SO2的轉化率，下列措施可行的是_______（填字母，下同）。
A．向裝置中充入N2          
B．向裝置中充入過量的SO2
C．向裝置中充入O2          
D．升高溫度
⑵若在一定溫度下，向一個容積可變的恒壓容器中，通入3mol SO2 和2mol O2 及固體催化劑，發生上述反應，平衡時容器內氣體體積為起始時的90%。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質的量改為 5mol SO2（g）、3．5 mol O2（g）、1mol SO3（g） ，下列說法正確的是___________
A．第一次平衡時反應放出的熱量為294．9kJ  
B．兩次平衡SO2的轉化率相等
C．兩次平衡時的O2體積分數相等           
D．第二次平衡時SO3的體積分數等于2/9
⑶生產中在550 ℃時，將2．0 mol SO2和1．0 mol O2置于 5 Ｌ密閉容器中，SO2轉化為SO3的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖所示。反應達平衡后，體系總壓強為
0．10 M Pa。試計算反應 2SO32SO2+O2 在550 ℃時的平衡常數K=_________。 A、B表示不同壓強下的平衡轉化率，通常工業生產中采用常壓的原因是：__________________，并比較不同壓強下的平衡常數：K（0．10 MPa） _________K（1．0 MPa）（填 “＜”或“＞”或“＝”）。
⑷沉淀物并非絕對不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應、絡合物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變。已知AgCl + Cl- =[AgCl2]-，下圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況。由以上信息可知：
①由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數為__________________________。
②AgCl在NaCl溶液中的溶解出現如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：__________________________                         

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