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【題目】I.有一類組成最簡單的有機硅化合物叫硅烷,硅烷的組成、結構與相應的烷烴相似。

1)寫出硅烷的通式:____________

2)寫出乙硅烷在空氣中自燃的化學方程式:___________

3)甲硅烷的密度________(大于小于等于”)甲烷。

4)甲硅烷的熱穩定性________(大于小于等于”)甲烷。

II.(1)某烴A的球棍模型如圖所示,其分子式為:______A的一氯代物有________種;BA互為同系物,相對分子質量為58,請寫出B的所有同分異構體的結構簡式__________________

2)含有的化合物與CH2=CH2一樣,在一定條件下可聚合成高分子化合物。廣泛用作農用薄膜的聚氯乙烯塑料,是由CH2=CH—Cl聚合而成的,其化學反應方程式為______________________________________

【答案】SinH2n2(n≥1) 2Si2H67O2→4SiO26H2O 大于 小于 C8H18 4 CH3CH2CH2CH3 、(CH3)2CHCH3 nCH2=CH—Cl

【解析】

I.(1)根據烷烴的分子通式得出,硅烷的通式為:SinH2n+2n≥1)。

2)乙硅烷在空氣中自燃生成二氧化硅和水,化學方程式:2Si2H67O2→4SiO26H2O

3)相同條件下,氣體的摩爾質量越大,密度越大,甲硅烷摩爾質量大,甲硅烷的密度大于甲烷。

4Si原子半徑大于碳,與氫形成的共價鍵鍵能小,甲硅烷的熱穩定性小于甲烷。

II.(1)根據某烴A的球棍模型知,其分子式為:C8H18,結構簡式為CH3CCH32CH2CHCH32,有4H原子,A的一氯代物有4種;BA互為同系物,相對分子質量為58,由烷烴的通式得:12n+2n+2=58,解得n=4B的所有同分異構體的結構簡式 CH3CH2CH2CH3 (CH3)2CHCH3

2CH2=CH—Cl聚合生成聚氯乙烯,其化學反應方程式為nCH2=CH—Cl

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一水硫酸四氨合銅()的化學式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一種重要的染料及農藥中間體。某學習小組在實驗室以氧化銅為主要原料合成該物質,設計的合成路線為:

相關信息如下:

[Cu(NH3)2]SO4·H2O在溶液中存在以下電離(解離)過程:

[Cu(NH3)4]SO4·H2O=[Cu(NH3)4]2++SO42-+H2O [Cu(NH3)4]2+ Cu2++4NH3

(NH4)2SO4在水中可溶,在乙醇中難溶。

[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇、水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分數的變化曲線示意圖如圖

請根據以上信息回答下列問題:

1)方案1的實驗步驟為:a.加熱蒸發,b.冷卻結晶,c.抽濾,d.洗滌,e.干燥。

①步驟1的抽濾裝置如圖所示,下列有關抽濾操說法作正確的是_____

A.完畢后的先關閉水龍頭,再拔下導管

B.上圖裝置中只有一處錯誤

C.抽濾后濾液可以從上口倒出,也可從支管倒出

D.濾紙應比漏斗內徑小且能蓋住所有小孔

②該方案存在明顯缺陷,因為得到的產物晶體中往往含有_____雜質,產生該雜質的原因是______

2)方案2的實驗步驟為:a.向溶液C中加入適量____b.抽濾,c.洗滌,d.干燥。

①請在上述空格內填寫合適的試劑或操作名稱。

②下列選項中,最適合作為步驟c的洗滌液是________

A.乙醇 B.蒸餾水 C.乙醇和水的混合液 D.飽和硫酸鈉溶液

洗滌的具體操作是:____________

③步驟d采用________干燥的方法。

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【題目】如圖所示實驗裝置,燒瓶內充滿氯氣,底部有一層細沙(不參與反應),玻璃導管下口b處塞有一小塊鈉。從a口伸入一根細鐵絲把鈉塊捅下去,再用滴管從a口滴下一滴水,恰好落在鈉塊上,立即劇烈反應。下列對此實驗的說法中,不正確的是()

A. 所充氯氣應用向上排空氣法收集

B. 反應中,燒瓶內產生大量白色煙霧

C. 玻璃導管只起到定位加入鈉和水的作用

D. 燒瓶中Cl2,可能參與四個氧化還原反應

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【題目】下列有關化學原理在工業上的應用,說法正確的是

A.合成NH3時高溫和實驗室制取NH3加熱的原理一樣

B.甲烷、乙烯、苯和酯都可通過石油分餾得到

C.電解飽和氯化鈉溶液可以制取金屬鈉

D.可通過反應CH2OCOH2制水煤氣

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【題目】過二硫酸鈉(Na2S2O8)也叫高硫酸鈉,可用于廢氣處理及有害物質氧化降解.用(NH4)2S2O8溶液和一定濃度的NaOH溶液混合可制得Na2S2O8晶體,同時還會放出氨氣。某化學興趣小組利用該原理在實驗室制備Na2S2O8晶體(裝置如圖所示).

已知:反應過程中發生的副反應為2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+6H2O+N2

(1)圖中裝有NaOH溶液的儀器的名稱為___,反應過程中持續通入氮氣的目的是___

(2) (NH4)2S2O8可由電解硫酸銨和硫酸的混合溶液制得,寫出電解時陽極的電極反應式:___

(3)Na2S2O8溶于水中,會發生一定程度的水解,最終僅生成H2SO4Na2SO4和另一種常溫下為液態且具有強氧化性的物質,寫出該反應的化學方程式:___

(4)Na2S2O8具有強氧化性,該興趣小組設計實驗探究不同環境下Na2S2O8氧化性的強弱。將MnSO4H2O(1.69g)與過量Na2S2O8(10g)溶于水中形成的混合溶液煮沸3min,觀察并記錄加入試劑時和加熱過程中的現象(如表格所示)。

環境

調節溶液氧化環境時的現象

加熱煮沸3min期間產生的現象

中性

加入VmL蒸餾水,無明顯現象

30s時開始有大量氣泡冒出,3min后溶液變深棕色,溶液中有懸浮小顆粒

堿性

加入VmL某濃度的NaOH溶液,瞬間變為棕色(MnO2

10s后溶液逐漸變為深紫色(MnO4-),沒有明顯冒氣泡現象

酸性

加入VmLH2SO4無明顯現象

煮沸3min后,有氣泡冒出

①在___(填中性”“酸性堿性”)條件下,Na2S2O8的氧化能力最強。

②中性氧化時,會產生大量氣泡,其原因為___

③若用0.1molL-1H2O2溶液滴定堿性氧化反應后的溶液(先將溶液調至酸性再滴定),滴定終點時的現象為___;達到滴定終點時,消耗H2O2溶液的體積為V1rnL。則堿性氧化后的溶液中NaMnO4的質量為___ g(用含V1的代數式表示,5H2O2~2)

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【題目】2019 年諾貝爾化學獎用于獎勵對鋰離子電池的發展做出貢獻的三位科學家。鋰離子電池如今被用于各個領域,使一個無化石燃料的社會成為可能。LiFePO4是新型鋰離子電池的正極材料。某小組擬設計以一種鋰輝石(主要成分為Li2O Al2O34SiO2,含少量鐵、鈣、鎂)為原料制備純凈的碳酸鋰,進而制備LiFePO4的工藝流程:

已知:Li2OAl2O34SiO2H2SO4()Li2SO4Al2O34SiO2H2O↓回答下列問題:

(1)LiFePO4 中鐵元素的化合價為_____,鐵元素進行焰色反應的顏色是_______(填序號)

A.無焰色反應 B.黃色 C.紫色 D.磚紅色

(2)向濾液 1 中加入適量的 CaCO3 細粉用于消耗硫酸并將 Fe3+轉化為紅褐色沉淀,若=3,反應的化學方程式為___;濾渣2 的主要成分是 Fe(OH)3___(填化學式)

(3)已知碳酸鋰在水中的溶解度隨溫度升高而減小,上述流程中趁熱過濾的目的是__

(4)流程中加H2C2O4FePO4,用于煅燒制備 LiFePO4,該反應的化學方程式為____

(5)若濾液1c(Mg2+)=0.2 mol/L,向其中加入雙氧水和磷酸(設溶液體積增加 1 ),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中 c(Fe3+)=1.0×10-5 mol/L,此時是否有 Mg3 (PO4)2 沉淀生成?_____(列式計算說明)。已知 FePO4 Mg3 (PO4)2 Ksp 分別為 1.3×10-221.0×10-24(6)一種鋰離子電池的反應原理為 LiFePO4Li+FePO4。寫出放電時正極電極反應式: ____

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【題目】中成藥連花清瘟膠囊中有效成分為綠原酸。已知綠原酸存在如圖轉化,下列有關說法正確的是

(綠原酸)(化合物I) +(化合物II)

A.在反應,綠原酸與水按 1∶1 發生反應,則綠原酸的分子式為C16H20O10

B.1 mol化合物與足量金屬鈉反應生成氫氣體積為56L

C.綠原酸、化合物I、化合物II均能發生氧化反應、取代反應、消去反應

D.化合物II中所有碳原子可能都共面

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【題目】據報道,以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價為+3)H2O2作原料的燃料電池,其負極材料采用Pt/C,正極材料采用MnO2,可用作空軍通信衛星電源,其工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 該電池的負極反應為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O

B. 電池放電時Na+b極區移向a極區

C. 每消耗3 mol H2O2,轉移的電子為3 mol

D. 電極a采用MnO2作電極材料

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【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發生反應:2A(g)+B(g)2C(g),2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1,下列幾種說法中正確的是( )

A. 用物質A表示反應的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1

B. 用物質B表示反應的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1

C. 2 s時物質A的轉化率為70%

D. 2 s時物質B的濃度為0.3 mol·L-1

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