Question

（1）用酒精燈火焰點燃金屬鎂條（已除氧化膜）產生的實驗現象是

 

．
（2）用酒精燈火焰加熱金屬鋁箔（已除氧化膜）產生的實驗現象是

 

．
（3）某實驗探究小組在進行了上述兩個實驗后，為了探究兩者實驗現象的不同，提出了如下假設：
①金屬鎂和鋁的著火點不同；
②金屬鎂和鋁的熔點不同；
③金屬鎂和鋁的沸點不同；
④金屬鎂和鋁在空氣或氧氣中燃燒的燃燒熱不同．
隨后他們進行了如下的探究：
【查閱資料】
Ⅰ．幾種物質的熔沸點和鎂鋁的燃燒熱

	Mg	Al	MgO	Al2O3
熔點/℃	648.8	660.4	2852	2072
沸點/℃	1107	2467	3600	2980
燃燒熱*/kJ?mol-1	601.8	833.6

*鋁粉在空氣中或鋁箔在純氧中均可燃燒
Ⅱ．可燃性固體沒有固定的著火點（燃點），其著火點的高低與固體顆粒的大小有關，固體顆粒越小，

 

．例如：面粉分散在空氣中遇火可發生爆炸．
【原因探析】
A．鎂和鋁的熔點很接近且實驗所用的是鎂條和鋁箔，加熱它們產生的實驗現象不同不可能是由

 

（填上述4種假設的編號）所引起的．
B．若只從反應生成氧化物放出的熱量來分析，應該是

 

燃燒．
C．若只從鎂、鋁及其氧化物的熔點和燃燒熱來分析，用酒精燈火焰加熱鎂條（已除氧化膜）的實驗現象應是

 

．
D．用酒精燈火焰加熱鋁箔（已除氧化膜）產生實驗現象的主要原因是

 

．
E．鎂條能燃燒，鋁箔不能燃燒的主要原因是由

 

（填上述4種假設的編號）所引起的．加熱和反應產生的熱量使溫度超過

 

的沸點，

 

而被燃燒并產生火焰．

Answer 1

分析：（1）點燃鎂條，鎂條劇烈燃燒，放出大量熱量，發出耀眼的強光，生成白色固體（白煙）．
（2）鋁箔失去光澤，加熱的部分呈紅熱狀態，氧化鋁的熔點很高，有一層薄膜兜著熔化的液態鋁而不滴落．
（3）Ⅱ．根據面粉分散在空氣中遇火可發生爆炸可知，固體顆粒越小，著火點越低．
A、分析圖表，根據鎂、鋁的熔點結合實驗現象分析．
B、根據物質的性質與燃燒熱之間的關系分析．
C、根據鎂、鋁及其氧化物的熔點和燃燒熱的關系分析．
D、根據鋁的性質及鋁和氧化鋁的熔沸點分析．
E、根據鎂鋁的沸點與燃燒的關系分析．

解答：解：（1）用酒精燈火焰點燃金屬鎂條產生的實驗現象是：劇烈燃燒，放出大量熱量，發出耀眼的強光，生成白色固體（白煙）氧化鎂．
故答案為：劇烈燃燒，放出大量熱量，發出耀眼的強光，生成白色固體（白煙）
（2）用酒精燈火焰加熱金屬鋁箔產生的實驗現象是：鋁箔失去光澤，加熱的部分呈紅熱狀態，有一層薄膜兜著熔化的液態鋁而不滴落．
故答案為：鋁箔失去光澤，加熱的部分呈紅熱狀態，有一層薄膜兜著熔化的液態鋁而不滴落．
（3）Ⅱ．面粉分散在空氣中遇火可發生爆炸，說明著火點的高低與固體顆粒的大小有關，固體顆粒越小，著火點越低．
故答案為：著火點越低．
A．鎂和鋁的熔點很接近且實驗所用的是鎂條和鋁箔，燃燒現象應很接近，但加熱它們產生的實驗現象不同，所以不可能是由熔點引起．
故選②．
B．由表中數據可知Al和Mg的熔點相差很小，而Al比Mg的燃燒熱大了231.8kJ/mol，所以鋁容易燃燒．
故答案為：鋁．
C．氧化鎂的熔點比氧化鋁的高，鎂的燃燒熱都小于鋁的，反應放出的熱量少，所以用酒精燈火焰加熱鎂條
的實驗現象應與加熱鋁箔產生的現象相似，不能燃燒，表面失去光澤，生成氧化鎂膜兜著液態鎂而不滴落．
故答案為：不能燃燒，表面失去光澤，生成氧化鎂膜兜著液態鎂而不滴落．
D．鋁是親氧元素，所以很易被空氣中氧氣氧化生成氧化鋁，氧化鋁的熔點很高，形成氧化鋁薄膜的“袋子”．鋁的熔點低沸點高，在氧化鋁薄膜的“袋子”里熔化形成液態鋁．             
故答案為：鋁很易被空氣中氧氣氧化生成氧化鋁，氧化鋁的熔點很高（形成氧化鋁薄膜的“袋子”），鋁的熔點低沸點高（在“袋子”里熔化形成液態鋁）．                  
E．鎂的沸點相對較低，加熱和反應產生的熱量使溫度超過鎂的沸點，鎂蒸氣漲破氧化鎂薄膜，鎂蒸氣遇火而被燃燒并產生火焰，鋁的沸點遠大于鎂的沸點，加熱和反應產生的熱量不能使液態鋁氣化，被氧化鋁膜包裹，不能燃燒．
所以鎂條能燃燒，鋁箔不能燃燒的主要原因是由沸點不同所引起的．
故答案為：③；鎂； 鎂蒸氣漲破氧化鎂薄膜，鎂蒸氣遇火．

點評：本題考查了鎂鋁的化學性質，難度較大，會根據圖表信息解釋實驗現象，利用給予信息分析問題是學生學習的難點．