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晶體硼是由

和

兩種同位素構成的。已知5.4克晶體硼（B）全部氫化生成B₂H₆ (硼烷)氣體時，可得標準狀況下5.6L硼烷，則晶體硼中

和

兩種核素的原子個數比是
A．1：1 B．1：3 C．1：4 D．1：2

標準狀況下5.6L硼烷是

，所以根據原子守恒可知硼的相對原子質量是

。所以

和

兩種核素的原子個數比是

，因此答案選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述能說明氯元素原子得電子能力比硫元素強的是：
①HCl的溶解度比H₂S大   ②HCl的酸性比H₂S強     ③HCl的穩定性比H₂S強
④HCl的還原性比H₂S強   ⑤HClO的酸性比H₂SO₄弱
⑥Cl₂與鐵反應生成FeCl₃，而S與鐵反應生成FeS       ⑦Cl₂能與H₂S反應生成S
⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側                   ⑨還原性：Cl^－<S²^－

A．③④⑤⑦⑧⑨

B．③⑥⑦⑧

C．③⑥⑦⑧⑨

D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

19世紀中葉，俄國化學家門捷列夫對化學這一學科的巨大貢獻是（）

A．提出了原子學說	B．發現了元素周期律
C．提出了分子學說	D．制定了科學完整的元素周期表

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各項敘述中，正確的是（）

A．鈉原子由1s²2s²2p⁶3s¹→1s²2s²2p⁶3p¹時，原子釋放能量，由基態轉化成激發態

B．價電子排布為4s²4p³的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區元素

C．2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等

D．氮原子的價電子排布圖：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素的離子aW³^＋、bX^＋、cY²^－、dZ^－都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是（）

A．質子數：c>d	B．離子的還原性：Y²^－>Z^－
C．氫化物的穩定性：H₂Y>HZ	D．原子半徑：X<W

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式            。
（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為：
（3）按要求完成下列各題
a．第一電離能：元素④      元素⑤（選填“＞”、“＝”、“＜”)。
b．與元素④所形成的單質互為等電子體的分子、離子的化學式       、       （各寫一種）。
c．元素④的氣態氫化物X的水溶液在微電子工業中，可作刻蝕劑H₂O₂的清除劑，所發生反應的產物不污染環境，其化學方程式為________________________________
d．由X與氧氣、KOH溶液構成原電池，負極會產生元素④的單質。則其負極反應式為_____________________________。
（4）由元素③和⑧形成的液態化合物Z，是非極性的直線形分子。0.2mol的Z在O₂中完全燃燒，生成兩種氣態氧化物，298K時放出熱量215kJ。該反應的熱化學方程式為_________________________
（5）在測定①與⑥形成化合物的相對分子質量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是：                                                。
（6）元素⑩所形成的單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。已知該原子的半徑為d，相對原子質量為M，N_A代表阿伏加德羅常數，請回答：
晶體中該原子的配位數為     ，一個晶胞中包含的原子數目為       ；該晶體的密度為            （用字母表示）