【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述不正確的是（ ）
A.6.0gSiO2晶體中含有共價鍵的個數為0.2NA
B.標準狀況下，11.2LSO2與22.4LO2反應，生成的SO3分子個數小于0.5NA
C.MnO2與足量濃鹽酸反應生成標準狀況下11.2LCl2，轉移電子數為NA
D.室溫下，53.5gNH4Cl晶體溶于氨水中，所得溶液pH=7，NH4+的數目為NA
【答案】A
【解析】
A．6.0 gSiO2的物質的量=
=0.1 mol，1mol二氧化硅中含4mol硅氧鍵，所以0.1 mol二氧化硅含有0.4mol硅氧鍵，故A錯誤；
B．SO2與O2反應生成SO3的反應為可逆反應，2SO2 + O2 
2SO3，標準狀況下，11.2LSO2與22.4LO2的物質的量分別為0.5mol和1mol，生成的SO3分子個數小于0.5NA，故B正確；
C．MnO2與足量濃鹽酸反應的方程式為MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O，狀況下11.2LCl2的物質的量為0.5mol，生成0.5molCl2，轉移1mol電子，數目為NA，故C正確；
D．53.5gNH4Cl的物質的量為1mol，室溫下，1molNH4Cl晶體溶于氨水中，所得溶液pH=7，根據電荷守恒，c(NH4+)=c(Cl-)，則n(NH4+)=n(Cl-)，NH4+的數目為NA，故D正確；
故選A。
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【題目】A是一種信息材料的添加劑，在相同條件下，A蒸氣是同體積氫氣質量的88.25倍。在A分子中各元素質量分數分別為w(C)＝54.4%，w(H)＝7.4%，w(O)＝18.1%，w(Cl)＝20.1%，A在不同條件下可發生如圖所示的一系列變化。
請回答下列問題：
(1)A的分子式為__________。
(2)D分子含有的官能團是________________。
(3)上述轉換關系的化學方程式中，屬于水解反應的有________個(填數字)。
(4)寫出化學方程式：
①A和稀硫酸共熱：____________________________________________________；
②E氧化成G：__________________________________________________；
③F與氫氧化鈉醇溶液共熱：__________________________________________。
(5)與B互為同分異構體的且屬于鏈狀酯的物質共有____種。
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【題目】甲醛易溶于水，可以被新制的
氧化，查閱文獻得到如下資料：
文獻1：HCHO+Cu(OH)2
Cu+CO↑+2H2O；
文獻2：HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH2Cu2O↓+Na2CO3+6H2O。
現用如圖所示裝置進行新制的氧化甲醛溶液的實驗，并對部分產物進行檢驗。
已知：Ⅰ
中試劑為
溶液和
溶液混合制成的濁液；
Ⅱ
甲醛溶液過量；
Ⅲ
紅色
無色
；
Ⅳ
藍色
。
回答下列問題：
(1)儀器b的名稱為__________；檢查裝置A的氣密性的操作方法為______，裝置B的作用為__________。
(2)實驗開始后，應先點燃________
填“A”或“D”
處酒精燈；裝置A加熱時溫度不宜過高，否則可能產生的不良后果是___________任寫一種。
(3)證明產物中含有CO的實驗現象為_____；上述裝置的設計中存在的缺陷為_______。
(4)取裝置A中生成的紅色固體于試管中，進行如下實驗：
①能證明紅色固體中含有
的實驗現象為______________。
②過濾后的紅色固體與濃氨水在空氣中充分搖動后，發生反應的離子方程式為________。
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【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]
鋅在工業中有重要作用，也是人體必需的微量元素。回答下列問題：
（1）Zn原子核外電子排布式為________________。
（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。
（3）ZnF2具有較高的熔點（872 ℃)，其化學鍵類型是_________；ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，原因是________________。
（4）《中華本草》等中醫典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創傷。ZnCO3中，陰離子空間構型為________________，C原子的雜化形式為________________。
（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為_______________。六棱柱底邊邊長為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數的值為NA，Zn的密度為________________g·cm－3（列出計算式）。
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【題目】某溫度下，密閉容器中發生反應aX(g)
bY(g)＋cZ(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當達到新平衡時，物質Y和Z的濃度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是( )
A.可逆反應的化學方程式的化學計量數：a＞b＋c
B.壓縮容器的容積時，v正增大，v逆減小
C.達到新平衡時，物質X的轉化率減小
D.達到新平衡時，混合物中Z的質量分數增大
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【題目】鋅銀電池的負極為鋅，正極為氧化銀，電解質是KOH，電池反應為Zn+Ag2O+H2O
Zn(OH)2+2Ag。以鋅銀電池為電源，電解硫酸鎳溶液冶煉純鎳，裝置如圖所示。
下列說法正確的是
A.裝置中使用陽離子交換膜
B.鋅銀電池a極反應式為Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-
C.鎳極的主要反應為2H++2e-H2↑
D.若鋅銀電池溶解13 g鋅，則鎳極凈增質量最多為5.9 g
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【題目】含苯酚的工業廢水的處理流程如圖所示。
（1）①流程圖設備Ⅰ中進行的是操作________(填寫操作名稱)。實驗室里這一步操作可以用_______(填儀器名稱)進行。
②由設備Ⅱ進入設備Ⅲ的物質A是______________(填化學式，下同)。由設備Ⅲ進入設備Ⅳ的物質B是___________。
③在設備Ⅲ中發生反應的化學方程式為_____________________。
④在設備Ⅳ中，物質B的水溶液和CaO反應后，產物是NaOH、H2O和______。通過 _________________(填操作名稱)操作，可以使產物相互分離。
⑤圖中，能循環使用的物質是_______、_____________C6H6和CaO。
（2）為了防止水源污染，用簡單而又現象明顯的方法檢驗某工廠排放的污水中有無苯酚，此方法是____________。
從廢水中回收苯酚的方法是①用有機溶劑萃取廢液中的苯酚；②加入某種藥品的水溶液使苯酚與有機溶劑脫離；③加入某物質又析出苯酚。試寫出②、③兩步的反應方程式：_________________________。
（3）為測定廢水中苯酚的含量，取此廢水100 mL，向其中加入濃溴水至不再產生沉淀為止，得到沉淀0.331 g，求此廢水中苯酚的含量____________(mg·L－1)。
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【題目】已知有機物A與NaOH的醇溶液混合加熱得產物C和溶液D。C與乙烯混合在催化劑作用下可反應生成
的高聚物。而在溶液D中先加入硝酸酸化，后加AgNO3溶液有白色沉淀生成，則A的結構簡式可能為( )
A. 
B. 
C. CH3CH2CH2ClD. 
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【題目】在合成氨過程中，進入合成塔的氮氣和氫氣的體積比為1∶3，壓強為160 atm，從合成塔出來的混合氣體中氨的體積分數為25%。求：
（1）從合成塔出來的氣體中氮氣和氫氣的體積比是多少_______
（2）從合成塔出來的氣體的壓強是多少_______
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