Question

（16分）學習化學應該明確“從生活中來，到生活中去”道理。在生產生活中，我們會遇到各種各樣的化學反應。

(1) 明礬[KAl(SO₄)₂]是一種鹽。其在水中的電離方程式是                       ，明礬的用途是                。

(2)微粒³²X^2- 核外有18個電子，則它的核電荷數為          ，核內中子數為            。

(3)工業上用鋁粉還原一些金屬氧化物，這類反應稱為鋁熱反應。寫出在高溫下鋁還原氧化鐵的化學方程式_______________________________________，在反應中消耗2mol鋁，則轉移了_________mol電子

(4)用氫氧化鋁治療胃酸過多的離子方程式：

                                                                           

(5)工業生產漂白粉的化學方程式                                                

 

Answer 1

【答案】

（1），凈水劑；

高溫

（2）16， 16；

（3）Fe₂O₃+2Al    2Fe+Al₂O₃， 6；

（4）Al(OH)₃+3H⁺ Al³⁺  +3H₂O         

（5）2Cl₂+2Ca (OH)₂ ="==" CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O 

【解析】

試題分析：（1）明礬是一種復鹽，是強電解質，應完全電離，；其用途是利用鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體對自來水進行凈水，作凈水劑；（2）由微粒³²X^2- 形式可知其是由原子得2個電子后核外有18個電子的，所以原子時電子為16，則其質子數和核電荷數為16，由質量數32可求中子數為32－16=16；（3）鋁熱反應特點是得到鋁的氧化物和其他金屬的單質，根據2個Al反應轉移6個電子，可知消耗2mol鋁，則轉移了6mol電子；（4）胃酸的主要成分為鹽酸，注意Al(OH)₃難溶不能拆成離子形式；（5）工業制漂白粉用Cl₂和石灰乳反應。

考點：考查物質的電離和水解、原子結構、氧化還原反應、離子方程式書寫等

點評：書寫電離方程式注意是否完全電離，理解原子的表示符號各位置表示的含義，熟悉鋁熱反應特點，熟悉常見的化學反應