Question

實驗室用MnO₂與濃鹽酸共熱制Cl₂，當有29.2gHCl參加反應時，將Cl₂全部用消石灰吸收，可得漂白粉（　　）

A．14.3g

B．25.4g

C．28.6g

D．50.6g

Answer 1

分析：根據MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，2Cl₂↑+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，漂白粉的主要成分為
CaCl₂、Ca（ClO）₂，以此來解答．

解答：解：n（HCl）=

29.2g

36.5g/mol

=0.8mol，則
MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
      4                  1
      0.8mol             0.2mol
2Cl₂↑+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
0.2mmol             0.1mol  0.1mol
所以漂白粉的質量為111g/mol×0.1mol+143g/mol×0.1mol=25.4g，
故選B．

點評：本題考查學生利用化學反應方程式的計算，明確發生的化學反應是解答本題的關鍵，題目難度不大．