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有鎂鋁混合粉末10．2克，將它溶于500mL 4mol/L的鹽酸中，若要使沉淀量最大，則需加入2mol/L的NaOH的體積為

A．1000mL

B．500mL

C．100mL

D．1500mL

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）工業上用鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，還有少量的Fe₂O₃、SiO₂）提取冶煉鋁的原料氧化鋁。工藝流程如下圖：

(1) 原料A的名稱是___▲___，步驟①反應的離子方程式是________▲_________。
(2) 濾液1中要加入稍過量原料B，原料B的化學式是_▲_，步驟②反應的離子方程式是 ▲_。
(3) 步驟③的化學方程式是：______________▲_______________。
(4) 如果省去步驟①，即溶解鋁土礦是從加入原料B開始，后續操作不變，則會對氧化鋁的提取有什么影響______________▲______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列操作所得物質為純凈物的是( )

A．將一塊帶有氧化膜的鋁片與過量的濃NaOH溶液完全反應后，取澄清溶液將其蒸干，得純凈的NaAlO₂固體

B．向NaAlO₂溶液中加入過量的AlCl₃溶液，將所得沉淀過濾洗滌，加熱灼燒去掉水分，可得純凈的Al(OH)₃固體

C．把鋁塊與適量的稀鹽酸完全反應, 將所得溶液蒸干，可得AlCl₃固體

D．把AlCl3溶液與足量氨水反應，將沉淀過濾、洗滌、灼燒去掉水分可得Al₂O₃固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖①表示向含MgCl₂、AlCl₃、NH₄Cl三種物質的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液時，沉淀的物質的量與NaOH溶液的體積關系；圖②表示某反應過程中的能量關系。下列各表述與示意圖不一致的是

A．圖①中三種離子的物質的量之比n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）：n（NH⁺₄）=1：1：2

B．圖①中使用的NaOH的濃度為2 mol·L^-1

C．圖②中若使用催化劑，B點會降低

D．圖②中若由物質C反應生成物質A，則反應的活化能為E₁+E₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鎂粉在焰火、閃光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工業制造鎂粉是將鎂蒸氣在某冷卻劑中冷卻，下列可作為冷卻劑的是（　�。�
①CO₂②O₂③Ar ④H₂⑤N₂⑥Cl₂

A．①②

B．③④

C．③⑥

D．③⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在1L含0.1 mol NaAlO₂和0.1 mol Ba(OH)₂的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1 mol·L^-1的H₂SO₄溶液，所產生的沉淀的物質的量和所加入硫酸溶液的體積關系可用下列圖像表示的是（）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分) A～I分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如下圖所示(部分反應物、生成物沒有列出)。已知H為主族元素的固態氧化物，F是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。

請填寫下列空白：
(1)A、B、C、D、E、F六種物質中所含同一種元素在元素周期表中位置________。
(2)寫出C、H物質的化學式：C________，H________。
(3)寫出反應①⑦的化學方程式：
反應①：______________________________________________________________。
反應⑦：______________________________________________________________。
(4)反應⑥過程中的現象是______________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于某一化學事實，下列表述錯誤的是（）

A．在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中K⁺、NH₄⁺、CO₃^2—、C1^—可能大量共存

B．向Fe（OH）₃膠體中逐滴滴入過量的稀硫酸，能發生“先沉淀后溶解”現象

C．向飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO₂的離子方程式為：
2Na⁺+CO₃^2—+CO₂+H₂O2NaGHCO₃↓

D．0.1mol·L^—1乙酸溶液的pH約為3，可證明它是弱電解質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋁有較強的抗腐蝕性能，主要是因為

A．與氧氣在常溫下不反應	B．鋁性質不活潑
C．鋁表面形成了一層致密的氧化膜	D．鋁耐酸耐堿

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