Question

用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．0.5mol Al 與足量鹽酸反應(yīng)失去電子數(shù)為N_A

B．0.2mol H₂O所含的H原子數(shù)為0.2N_A

C．0.1mol NH₃所含的電子數(shù)為N_A

D．46g NO₂和N₂O₄的混合物含有的分子數(shù)為N_A

Answer 1

分析：A．Al 與足量鹽酸反應(yīng)，1mol Al失去3mol電子；
B．1個(gè)H₂O分子中有2個(gè)氫原子；
C．1個(gè)NH₃所含的電子數(shù)為10個(gè)；
D．根據(jù)NO₂和N₂O₄的摩爾質(zhì)量進(jìn)行解答．

解答：解：A．鋁原子最外層為3個(gè)電子，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)易失去最外層3個(gè)電子，所以0.5mol Al 與足量鹽酸反應(yīng)失去電子數(shù)為1.5N_A個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)水分子的分子式知，1個(gè)H₂O分子中有2個(gè)氫原子，所以0.2mol H₂O所含的H原子數(shù)為0.4N_A，故B錯(cuò)誤；C．1個(gè)氮原子含有7個(gè)電子，一個(gè)氫原子含有1個(gè)電子，1個(gè)NH₃所含的電子數(shù)為10個(gè)，所以0.1mol NH₃所含的電子數(shù)為N_A，故C正確；
D．NO₂的摩爾質(zhì)量為46 g/mol，46g NO₂的物質(zhì)的量為1mol，N₂O₄的摩爾質(zhì)量為92 g/mol，46g N₂O₄的物質(zhì)的量為0.5mol，所以46 g NO₂和N₂O₄的混合物含有的分子數(shù)只能在1 N_A和0.5 N_A之間，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查反應(yīng)中電子的數(shù)目計(jì)算，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)等知識(shí)，題目易錯(cuò)、難度不大．