【題目】現有100 mL 3 mol·L－1 NaOH溶液和100 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液，①將NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中。②將AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，比較兩種操作是
A. 現象相同，沉淀質量不等 B. 現象相同，沉淀質量也相等
C. 現象不同，沉淀質量不等 D. 現象不同，沉淀質量相等
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【題目】已知：
是碳酸甲乙酯的工業生產原理。下圖是投料比[
]分別為3︰1和1︰1、反應物的總物質的量相同時，
的平衡轉化率與溫度的關系曲線。下列說法正確的是
A．曲線b所對應的投料比為3︰1
B．M點對應的平衡常數小于Q點
C．N點對應的平衡混合氣中碳酸甲乙酯的物質的量分數為0.58
D．M點和Q點對應的平衡混合氣體的總物質的量之比為2︰1
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【題目】研究發現，可以用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融的CaF2-CaO作電解質，利用圖示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金金屬鈦。下列說法中錯誤的是
A. 陽極的電極反應式為：C+2O2--4e-==CO2↑
B. 在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量保持不變
C. 若用鉛蓄電池作供電電源，“一”接線柱應連接Pb電極
D. 由TiO2制得1 mol金屬Ti，理論上外電路通過2 mol電子
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【題目】在密閉容器中，反應X2（g）+Y2（g）2XY（g）；△H＜0，達到甲平衡．在僅改變某一條件后，達到乙平衡，圖中對此過程的分析正確的是
A. 圖I是加入適當催化劑的變化情況
B. 圖Ⅱ是擴大容器體積的變化情況
C. 圖Ⅲ是增大壓強的變化情況
D. 圖Ⅲ是升高溫度的變化情況
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【題目】下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：
（1）從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，選擇裝置________（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl-等雜質，選擇裝置________；從碘水中分離出 I2，選擇裝置________，該分離方法的名稱為________。
（2）裝置A中①的名稱是________，進冷卻水的方向是________。裝置B在分液時為使液體順利下滴，應進行的具體操作是________。
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【題目】
A. 在加油站內撥打手機
B. 聞氯氣的氣味時，用手輕輕在瓶口扇動，僅使極少量的氯氣飄進鼻孔
C. 為了節約藥品，鋅與稀硫酸一開始反應，就做氫氣點燃實驗
D. 稀釋濃硫酸時，沿燒杯內壁將濃硫酸緩緩加入水中，邊加邊攪拌
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【題目】一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行如下反應：2X（g）+Y（g）
Z（g）經60s達到平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的是
A．以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/（L·s）
B．將容器容積變為20L，Z的平衡濃度為原來的
C．若增大壓強，則正反應速率增大，逆反應速率減小
D．若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的△H<0
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【題目】關于元素周期表的敘述中，不正確的是
A.俄國化學家門捷列夫編制了第一個元素周期表
B.元素周期律是由原子核外電子排布的周期性變化引起的
C.在元素周期表的過渡元素區域中尋找制催化劑的元素
D.元素周期表中最右上角元素的非金屬性最強
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【題目】用如圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現象和結論合理的是
選項 | ①中物質 | ②中的物質 | 預測②中的現象和結論 |
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A | 濃鹽酸 | 二氧化錳 | 立即產生大量黃綠色氣體，證明 HC1具有還原性和酸性 | |
B | 草酸溶液 | 酸性高錳酸鉀溶液 | 溶液逐漸褪色，證明草酸具有還原性 | |
C | 硫酸鋁飽和溶液 | 碳酸鈉飽和溶液 | 立即產生大量氣泡，證明兩者相互促進水解 | |
D | 蒸餾水 | 過氧化鈉粉末 | 立即產生大量氣泡，滴加酚酞溶液后變紅，說明過氧化鈉是堿性氧化物 |
A. A B. B C. C D. D
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