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【題目】化合物H是一種抗血栓藥物,其合成路線流程圖如下:

(1)B中的含氧官能團名稱為_________________(寫兩種)。

(2)C + G → H 的反應類型為________________。

(3)環狀分子E 的分子式為C5H8O2 ,寫出E的結構簡式:______________________

(4)寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式____________________

①含有苯環和一種含氧官能團,能與FeCl3溶液發生顯色反應;

②分子中有叁鍵,有一個手性碳原子,有5種不同化學環境的氫。

(5)已知: ;

寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。__________________

【答案】酰胺鍵,醚鍵 取代反應

【解析】

A發生取代反應生成B,B發生取代反應生成C,環狀分子E的分子式為C5H8O2,根據DF結構簡式知E,CG發生取代反應生成H;
5)以為原料制備,苯胺兩次發生取代反應,然后和濃硝酸發生取代反應,再發生還原反應、最后發生取代反應得到目標產物;
或苯胺先發生取代反應、再和濃硝酸發生取代反應、再發生取代反應、還原反應、最后發生取代反應得到目標產物。

(1)B中的含氧官能團名稱為酰胺鍵、醚鍵,

故答案為:酰胺鍵、醚鍵;

(2)C+G→H的反應類型為取代反應,還生成HCl分子,故答案為:取代反應;

(3)E的結構簡式:,

故答案為:;

(4)C的同分異構體符合下列條件:

①含有苯環和一種含氧官能團,能與FeCl3溶液發生顯色反應,說明含有酚羥基且含有2個酚羥基;

②分子中有叁鍵,有一個手性碳原子,有5種不同化學環境的氫,

則符合條件的結構簡式為

故答案為:;

(5)為原料制備,苯胺兩次發生取代反應,然后和濃硝酸發生取代反應,再發生還原反應、最后發生取代反應得到目標產物;

或苯胺先發生取代反應、再和濃硝酸發生取代反應、再發生取代反應、還原反應、最后發生取代反應得到目標產物,其合成路線為

故答案為:。

練習冊系列答案
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【題目】已知H可以寫成H3O+,從某些性質看,NH3H2O,H3O,OH,N3O2兩兩相似,據此判斷下列反應式(反應條件忽略)正確的是(  )

2Na2NH3=2NaNH2H2

CaO2NH4Cl=CaCl22NH3H2O

3Mg(NH2)2=Mg3N24NH3

NH4ClNaNH2=NaCl2NH3

A.B.②④C.全部D.①②④

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【題目】研究金屬與硝酸的反應,實驗如下。

1)Ⅰ中的無色氣體是_________

2)Ⅱ中生成H2的離子方程式是______________。

3)研究Ⅱ中的氧化劑

①甲同學認為該濃度的硝酸中H的氧化性大于,所以沒有發生反應。乙同學依據Ⅰ和Ⅱ證明了甲的說法不正確,其實驗證據是____________

②乙同學通過分析,推測出也能被還原,依據是_____________,進而他通過實驗證實該溶液中含有,其實驗操作是____________。

4)根據實驗,金屬與硝酸反應時,影響硝酸還原產物不同的因素有__________;試推測還可能有哪些因素影響_________(列舉1條)。

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【題目】0.1 mol CO20.3 mol C在恒壓密閉容器中發生反應:CO2(g) + C(s)2CO(g)。平衡時,體系中各氣體的體積分數與溫度的關系如圖。已知:用氣體分壓表示的化學平衡常數KP = ;氣體分壓(P) = 氣體總壓(P) ×體積分數。下列說法正確的是

A.650℃時,CO2的平衡轉化率為25%

B.800℃達平衡時,若充入氣體Hev < v

C.T ℃達平衡時,若充入等體積的CO2CO時,v > v

D.925℃時,用平衡氣體分壓表示的化學平衡常數KP = 23.04P

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某反應的微觀示意圖如圖所示,下列說法錯誤的是

A.反應物中有單質

B.生成物均是氧化物

C.反應前是混合物,反應后是純凈物

D.化學方程式是2H2S3O22SO22H2O

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【題目】下列反應H2SO4既表現氧化性,又表現出酸性的是

A.Cu+2H2SO4()CuSO4+SO2↑+2H2O

B.Zn+ H2SO4==ZnSO4+H2

C.C+2H2SO4()CO2↑+2SO2↑+2H2O

D.CuO+ H2SO4=CuSO4 +2H2O

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【題目】制備鈣摻雜納米Fe3O4,并模擬吸附廢水中磷元素的主要實驗流程如下:

已知:①CaO2能氧化溶液中的FeCl2,反應生成Fe(OH)3和Fe3+。

②摻雜的Ca2+嵌入Fe3O4中,洗滌時不損失,吸附時不形成Ca3(PO4)2等沉淀。

③溶液的pH對吸附劑表面所帶電荷有影響。pH越高,表面所帶負電荷越多; pH越低,表面所帶正電荷越多。

(1)向FeCl2、FeCl3混合溶液中滴加NaOH溶液,一定條件下反應生成Fe3O4,其離子方程式為___________。

(2)步驟Ⅱ調節pH至11,共沉淀需在70℃條件下進行,適宜的加熱方式為________。為提高共沉淀效果,還可采取的措施為_______________。

(3)磷元素的吸附效果、H3PO4水溶液中含磷物種分布分數與pH的關系分別如圖1和圖2所示。

①步驟Ⅳ用KH2PO4溶液模擬廢水,測得酸性條件下(pH > 2)對磷元素吸附量較大,原因是:pH越低,吸附劑表面所帶正電荷越多,有利于吸附陰離子;___________________

②步驟Ⅴ將吸附劑取出,用堿液解吸回收磷。結合表中數據,分析鈣摻雜納米Fe3O4吸附劑與其他類型吸附劑相比的優勢有:________。

不同類型吸附劑對磷酸鹽吸附能力比較

吸附劑

本產品

純Fe3O4

陶瓷材質

吸附量/mg·g-1

24.1

5.0

12.5

(4)請設計從步驟Ⅱ反應結束后的燒瓶中獲取鈣摻雜納米Fe3O4產品的實驗方案:用磁鐵將沉淀物和溶液分離,______________,用篩網篩分得到產品 (實驗中須使用的試劑和儀器有:蒸餾水、無水乙醇、pH計、研缽、烘箱)。

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D.萊克多巴胺與足量NaOH溶液反應,生成物的化學式為C18H20NO3Na3

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