【題目】化合物H是一種抗血栓藥物,其合成路線流程圖如下:
(1)B中的含氧官能團名稱為_________________(寫兩種)。
(2)C + G → H 的反應類型為________________。
(3)環狀分子E 的分子式為C5H8O2 ,寫出E的結構簡式:______________________。
(4)寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式____________________。
①含有苯環和一種含氧官能團,能與FeCl3溶液發生顯色反應;
②分子中有叁鍵,有一個手性碳原子,有5種不同化學環境的氫。
(5)已知: ;
。
寫出以和
為原料制備
的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。__________________
【答案】酰胺鍵,醚鍵 取代反應
或
【解析】
A發生取代反應生成B,B發生取代反應生成C,環狀分子E的分子式為C5H8O2,根據DF結構簡式知E為,CG發生取代反應生成H;
(5)以和
為原料制備
,苯胺兩次發生取代反應,然后和濃硝酸發生取代反應,再發生還原反應、最后發生取代反應得到目標產物;
或苯胺先發生取代反應、再和濃硝酸發生取代反應、再發生取代反應、還原反應、最后發生取代反應得到目標產物。
(1)B中的含氧官能團名稱為酰胺鍵、醚鍵,
故答案為:酰胺鍵、醚鍵;
(2)C+G→H的反應類型為取代反應,還生成HCl分子,故答案為:取代反應;
(3)E的結構簡式:,
故答案為:;
(4)C的同分異構體符合下列條件:
①含有苯環和一種含氧官能團,能與FeCl3溶液發生顯色反應,說明含有酚羥基且含有2個酚羥基;
②分子中有叁鍵,有一個手性碳原子,有5種不同化學環境的氫,
則符合條件的結構簡式為或
,
故答案為:或
;
(5)以和
為原料制備
,苯胺兩次發生取代反應,然后和濃硝酸發生取代反應,再發生還原反應、最后發生取代反應得到目標產物;
或苯胺先發生取代反應、再和濃硝酸發生取代反應、再發生取代反應、還原反應、最后發生取代反應得到目標產物,其合成路線為或
,
故答案為:或
。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知H+可以寫成H3O+,從某些性質看,NH3和H2O,和H3O+,OH-和
,N3-和O2-兩兩相似,據此判斷下列反應式(反應條件忽略)正確的是( )
①2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑
②CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+H2O
③3Mg(NH2)2=Mg3N2+4NH3↑
④NH4Cl+NaNH2=NaCl+2NH3↑
A.①B.②④C.全部D.①②④
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】研究金屬與硝酸的反應,實驗如下。
(1)Ⅰ中的無色氣體是_________。
(2)Ⅱ中生成H2的離子方程式是______________。
(3)研究Ⅱ中的氧化劑
①甲同學認為該濃度的硝酸中H+的氧化性大于,所以
沒有發生反應。乙同學依據Ⅰ和Ⅱ證明了甲的說法不正確,其實驗證據是____________。
②乙同學通過分析,推測出也能被還原,依據是_____________,進而他通過實驗證實該溶液中含有
,其實驗操作是____________。
(4)根據實驗,金屬與硝酸反應時,影響硝酸還原產物不同的因素有__________;試推測還可能有哪些因素影響_________(列舉1條)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】0.1 mol CO2與0.3 mol C在恒壓密閉容器中發生反應:CO2(g) + C(s)2CO(g)。平衡時,體系中各氣體的體積分數與溫度的關系如圖。已知:用氣體分壓表示的化學平衡常數KP = ;氣體分壓(P分) = 氣體總壓(P總) ×體積分數。下列說法正確的是
A.650℃時,CO2的平衡轉化率為25%
B.800℃達平衡時,若充入氣體He,v正 < v逆
C.T ℃達平衡時,若充入等體積的CO2和CO時,v正 > v逆
D.925℃時,用平衡氣體分壓表示的化學平衡常數KP = 23.04P總
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某反應的微觀示意圖如圖所示,下列說法錯誤的是
A.反應物中有單質
B.生成物均是氧化物
C.反應前是混合物,反應后是純凈物
D.化學方程式是2H2S+3O22SO2+2H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應H2SO4既表現氧化性,又表現出酸性的是
A.Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
B.Zn+ H2SO4==ZnSO4+H2↑
C.C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O
D.CuO+ H2SO4=CuSO4 +2H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】制備鈣摻雜納米Fe3O4,并模擬吸附廢水中磷元素的主要實驗流程如下:
已知:①CaO2能氧化溶液中的FeCl2,反應生成Fe(OH)3和Fe3+。
②摻雜的Ca2+嵌入Fe3O4中,洗滌時不損失,吸附時不形成Ca3(PO4)2等沉淀。
③溶液的pH對吸附劑表面所帶電荷有影響。pH越高,表面所帶負電荷越多; pH越低,表面所帶正電荷越多。
(1)向FeCl2、FeCl3混合溶液中滴加NaOH溶液,一定條件下反應生成Fe3O4,其離子方程式為___________。
(2)步驟Ⅱ調節pH至11,共沉淀需在70℃條件下進行,適宜的加熱方式為________。為提高共沉淀效果,還可采取的措施為_______________。
(3)磷元素的吸附效果、H3PO4水溶液中含磷物種分布分數與pH的關系分別如圖1和圖2所示。
①步驟Ⅳ用KH2PO4溶液模擬廢水,測得酸性條件下(pH > 2)對磷元素吸附量較大,原因是:pH越低,吸附劑表面所帶正電荷越多,有利于吸附陰離子;___________________
②步驟Ⅴ將吸附劑取出,用堿液解吸回收磷。結合表中數據,分析鈣摻雜納米Fe3O4吸附劑與其他類型吸附劑相比的優勢有:________。
不同類型吸附劑對磷酸鹽吸附能力比較
吸附劑 | 本產品 | 純Fe3O4 | 陶瓷材質 |
吸附量/mg·g-1 | 24.1 | 5.0 | 12.5 |
(4)請設計從步驟Ⅱ反應結束后的燒瓶中獲取鈣摻雜納米Fe3O4產品的實驗方案:用磁鐵將沉淀物和溶液分離,______________,用篩網篩分得到產品 (實驗中須使用的試劑和儀器有:蒸餾水、無水乙醇、pH計、研缽、烘箱)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】“瘦肉精”是一種能減少脂肪增加瘦肉的藥品,有很危險的副作用,輕則導致心律不齊,重則導致心臟病。下列關于兩種常見瘦肉精的說法不正確的是
A.克倫特羅分子的分子式為C12H19ON2Cl2
B.克倫特羅能發生加成、氧化、消去等反應
C.克倫特羅和萊克多巴胺可以用FeCl3溶液鑒別
D.萊克多巴胺與足量NaOH溶液反應,生成物的化學式為C18H20NO3Na3
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