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5．下列反應中不屬于氧化還原反應的是（　　）
A．一氧化碳通過灼熱的氧化鐵B．氧化鋁溶于鹽酸
C．過氧化鈉固體中通人水蒸氣D．氫氧化亞鐵露置在空氣中

分析 發生的反應中，含元素的化合價變化，則為氧化還原反應；若不含元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應，以此來解答．

解答 解：A．一氧化碳通過灼熱的氧化鐵，C、Fe元素的化合價變化，為氧化還原反應，故A不選；
B．氧化鋁溶于鹽酸，沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故B選；
C．過氧化鈉固體中通人水蒸氣，O元素的化合價變化，為氧化還原反應，故C不選；
D．氫氧化亞鐵露置在空氣中，Fe、O元素的化合價變化，為氧化還原反應，故D不選；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，把握發生的反應及反應中元素的化合價變化為解答關鍵，側重氧化還原反應判斷的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．請回答：
（1）次磷酸（H3PO2）是一種精細化工產品，具有較強還原性，回答下列問題：
①H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式：H3PO2?H++H2PO2-
②H3PO2及NaH2PO2）均可將溶液中的銀離子還原為銀單質，從而可用于化學鍍銀．（H3PO2）中，磷元素的化合價為：+1，利用（H3PO2）進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1，則氧化產物為：（填化學式）NaH2PO2是正鹽還是酸式鹽？正鹽其溶液顯弱堿性（填弱酸性、中性、或者弱堿性）
（2）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學方程式表示其理由2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉化為淡黃色沉淀，寫出反應的離子方程式Br-+AgCl?AgBr+Cl-．
（4）光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業中有許多用途，工業上采用高溫下將CO與Cl2在活性碳催化下合成．實驗室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應制備光氣，其反應的化學方程式為CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2工業上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol和-283.0kJ•mol-1，則生成1m3（標準狀況）CO所需熱量為5.52×103kJ．
（5）完成以下氧化還原反應的離子方程式：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++5CO2↑+8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．把0.1molMnO2粉末加入50ml過氧化氫的溶液里（密度為1.1g•mL-1），在標準狀況下，放出氣體的體積V和時間t的關系曲線如圖所示．a、b、c、d各點反應速率最快的是（　　）
A．aB．bC．cD．d

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．常溫下，將0.05mol/L鹽酸溶液和濃度0.1mol/L的NaOH溶液以3：2的體積比混合（體積變化忽略不計），
（1）所得溶液的pH=12；
（2）若用上述NaOH溶液與某一元弱酸HA溶液反應，已知反應后的溶液pH=6，則溶液中c（A -）-c（Na+）=9.9×10-7．（填準確數值）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．取agNa2O2與bgNaHCO3固體混合物，置于密閉容器中，加熱到250℃，充分反應后，最后排出的氣體和剩余固體均由兩種物質組成．問：
（1）排出的氣體和留下的固體成分各是什么？
（2）$\frac{a}{b}$的取值范圍？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法錯誤的是（　　）
A．鎂在空氣中燃燒發出耀眼的白光，可用于制作照明彈
B．在一定條件下可實現下列轉化MgCl2（溶液）→Mg（OH）2→MgO
C．通過置換反應可實現由Mg到MgO的轉化
D．鎂與稀硝酸反應的離子方程式為：Mg+2H+═Mg+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．不能用H++OH-=H2O表示的反應是（　　）
A．鹽酸與氫氧化鉀溶液反應B．稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應
C．稀硝酸與氫氧化鈉溶液反應D．硅酸與氫氧化鈉溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．CaCO3和鹽酸反應至無氣泡逸出后，取適量殘留溶液，插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得pH變化曲線如圖所示：

請用離子方程式表示B-C段發生的反應：Ca2++CO32-=CaCO3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗基本操作及注意事項中，主要出于安全考慮的是（　　）
A．實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶
B．酒精燈內酒精不能多于酒精燈容積的2/3
C．實驗結束后將試管清洗干凈
D．膠頭滴管不能交叉使用

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同步練習冊答案
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