Question

 2009年12月在哥本哈根召開的聯(lián)合國氣候變化大會上,“控制溫室氣體排放”成

為會議討論的焦點問題,如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了各國的普

遍重視。

⑴目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇。為探

究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，

充入3molCO₂和8mol H₂，一定條件下發(fā)生反應：

CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)△H=－49.0kJ/mol

測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)＝___________mol/(L·min)

②CO₂的轉化率為            。（保留一位小數(shù)）

③平衡常數(shù)K值為_____________；若升高溫度K值將________。

④下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是___________。

A．升高溫度                 B．充入He(g)，使體系壓強增大

C．將H₂O(g)從體系中分離     D．再充入1mol CO₂和3mol H₂

⑵有人提出，可以設計反應2CO＝2C＋O₂（△H＞0、△S＜0）來消除CO的污染。請你

判斷是否可行并說出理由：______________________________________________。

 

 

Answer 1