對于反應4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s) ΔH＝－444.3 kJ·mol－1，且熵減小，在常溫常壓下該反應能自發進行，對反應的方向起決定作用的是( )
| A．焓變 | B．溫度 | C．壓強 | D．熵變 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
當其他條件不變時，下列說法正確的是
| A．使用催化劑一定能加快反應速率 |
| B．用粉末狀鋅代替塊狀鋅與稀硫酸反應一定會加快反應速率 |
| C．當反應物與生成物濃度相等時，可逆反應一定已達到化學平衡狀態 |
| D．在合成氨反應中，增大N2濃度一定可以使H2的轉化率達到100% |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知反應:A+3B
2C+D,在某一段時間內以A的濃度變化表示的化學反應速率為1 mol·L-1·min-1,則此段時間內以C的濃度變化表示的化學反應速率為( )
| A．0.5 mol·L-1·min-1 | B．1 mol·L-1·min-1 |
| C．2 mol·L-1·min-1 | D．3 mol·L-1·min-1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
等質量的兩份鋅粉a、b,分別加入兩支相同的試管中,然后加入等體積等物質的量濃度且均過量的稀硫酸,同時向a中加入少量CuSO4溶液,則產生氫氣的體積(V)與時間(t)的關系用圖像表示如下,其中正確的是( )。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發生反應H2(g)＋I2(g)
2HI(g) ΔH<0，當達到平衡后，t1時刻改變反應的某一條件(混合氣體總物質的量不變)，造成容器內壓強增大，則下列說法中正確的是 ( )
| A．容器內氣體的顏色變深，混合氣體的密度增大 |
| B．平衡不發生移動 |
| C．I2(g)轉化率增大，HI平衡濃度變小 |
| D．改變條件前后，速率圖像如圖所示 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中加入2 mol X和1 mol Y，發生如下反應：2X(g)＋Y(g)aZ(g)＋W(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0，a是正整數)。當反應達到平衡后，放出的熱量為Q1 kJ，物質X的轉化率為α；平衡后混合氣體的平均相對分子質量與溫度的關系如圖所示，下列說法不正確的是( )
| A．溫度升高，平衡常數K減小 |
| B．化學計量數a為1 |
| C．維持溫度不變，若起始時向容器中加入a mol Z、1 mol W反應達到平衡后放出的熱量為Q2 kJ，則Q1＋Q2＝Q且Q>Q1>Q2 |
| D．X的轉化率α＝Q1/Q |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
E是非金屬性最強的元素，M是E的氣態氫化物，在固定體積的密閉容器中，氣體M存在如下關系：xM(g)
Mx(g)，反應物和生成物的物質的量隨時間的變化關系如圖。下列說法正確的是 ( )
| A．該反應的化學方程式是2HF(HF)2 |
| B．平衡時混合氣體的平均摩爾質量是33.3 |
C．t1時刻，保持溫度不變，再充入1 mol M，重新達到平衡時， 將增大 |
| D．M的沸點比同主族下一周期元素的氣態氫化物沸點低 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將等物質的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發生如下反應3A(g)＋B(g)
xC(g)＋2D(g)，經5 min后測得D的濃度為0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，用C的濃度變化表示的平均反應速率為0.1 mol·L－1·min－1。下列有關結論正確的是 ( )
A．x的值為1
B．用B的濃度變化表示的平均反應速率為0.2 mol·L－1·min－1
C．反應開始前A的物質的量為3 mol
D．5 min時A的濃度為0.2 mol·L－1
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于可逆反應：4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是( )。
| A．反應達到平衡時，若兩種反應物的轉化率相等，則起始投入的n(NH3)∶n(O2)＝4∶5 |
| B．反應達到平衡時，對體系充入稀有氣體并加壓，平衡總是向逆反應方向移動 |
| C．反應達到平衡時，若向壓強固定的密閉容器中充入稀有氣體，平衡不移動 |
| D．當v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1時，說明該化學反應已經達到平衡 |
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