Question

9．現有如下反應熱信息

熱化學方程式	△H
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（1）	-2600 kJ•mol-1
2C6H6（g）+15O2（g）═12CO2（g）+6H2O（1）	-6590 kJ•mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）	-a kJ•mol-1
2C6H6（1）+15O2（g）═12CO2（g）+6H2O（1）	-b kJ•mol-1

下列說法正確的是（　　）

• A． a＞2600
• B． b＞6590
• C． 相同條件下，等質量的C₂H₂（g）與C₆H₆（g）完全燃燒，C₂H₂（g）放熱更多
• D． C₂H₂（g）三聚生成C₆H₆（g）的過程屬于吸熱反應

Answer 1

分析 A、液態水變成氣態水要吸熱，所以生成液態水放出熱量大于2600 kJ；
B、氣體苯的能量高于液態苯，所以氣態苯放出的熱量多；
C、相同條件下，等質量的C₂H₂（g）與C₆H₆（g），6mol的C₂H₂（g）和2molC₆H₆（g）的質量相等，放出熱量分別為：3×2600 kJ和2×6590kJ；
D、由蓋斯定律：①2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（1）△H=-2600 kJ•mol^-1；②2C₆H₆（g）+15O₂（g）═12CO₂（g）+6H₂O（1）△H=-6590 kJ•mol^-1，3C₂H₂（g）=C₆H₆（g）△H=$\frac{3×①-②}{2}$．

解答 解：A、液態水變成氣態水要吸熱，所以生成液態水放出熱量小于2600 kJ，則a＞2600，故A正確；
B、氣體苯的能量高于液態苯，所以氣態苯放出的熱量多，所以b＜6590，故B錯誤；
C、相同條件下，等質量的C₂H₂（g）與C₆H₆（g），6mol的C₂H₂（g）和2molC₆H₆（g）的質量相等，放出熱量分別為：3×2600 kJ和2×6590kJ，后者多，所以相同條件下，等質量的C₂H₂（g）與C₆H₆（g）完全燃燒，C₂H₂（g）放熱更少，故C錯誤；
D、由蓋斯定律：①2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（1）△H=-2600 kJ•mol^-1；②2C₆H₆（g）+15O₂（g）═12CO₂（g）+6H₂O（1）△H=-6590 kJ•mol^-1，3C₂H₂（g）=C₆H₆（g）△H=$\frac{3×①-②}{2}$=$\frac{-3×2600-（-6590）}{2}$=-605kJ•mol^-1，所以C₂H₂（g）三聚生成C₆H₆（g）的過程屬于放熱反應，故D錯誤； 
故選A．

點評 本題考查化學反應與能量的變為，為高考常見題型和高頻考點，注意把握物質的狀態與能量的變化關系，結合蓋斯定律解答該題，難度不大．