Question

某同學用下列裝置制備并檢驗Cl₂的性質．下列說法正確的是（　�。�

A．Ⅰ圖中：如果MnO₂過量，濃鹽酸就可全部消耗

B．Ⅱ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結果有Cl₂生成

C．Ⅲ圖中：生成藍色的煙

D．Ⅳ圖中：量筒中發生了加成反應

Answer 1

分析：A、從濃鹽酸隨著反應進行濃度減小后不與二氧化錳繼續反應分析判斷；
B、依據起漂白作用的是次氯酸，結合氯氣與水反應生成的氯化鈉和次氯酸鈉在酸性溶液中會發生歸中反應分析錯誤；
C、銅在氯氣中燃燒產生棕色的煙分析；
D、依據甲烷和氯氣反應的實質是取代反應分析判斷．

解答：解：A、Ⅰ圖中：如果MnO₂過量，濃鹽酸隨著反應進行，濃度減小到一定程度，不再與二氧化錳繼續反應，所以鹽酸不能全部消耗，故A錯誤；
B、Ⅱ圖中：濕潤的有色布條能褪色，是因為氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，使有色布條褪色，剩余氯氣通入到盛氫氧化鈉溶液的燒杯中發生反應為，Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，氯化鈉和次氯酸鈉會發生氧化還原反應，離子方程式為Cl^-+ClO^-+H⁺=Cl₂↑+H₂O，所以結果有Cl₂生成，故B正確；
C、Ⅲ圖中：銅在氯氣中燃燒產生棕色的煙，故C錯誤；
D、甲烷和氯氣在光照條件下發生取代反應，特征是有出有進，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了實驗基本操作的裝置、現象、原理，主要是物質化學性質的具體應用，關鍵是明確氯化鈉和次氯酸鈉在酸溶液中的氧化還原反應．