能源是當今社會發展的三大支柱之一。有專家提出：如果能夠利用太陽能使燃料燃燒產物(如CO2、H2O、N2等)重新組合(如下圖)，可以節約燃料，緩解能源危機。在此構想的物質循環中太陽能最終轉化為（ ）
| A．化學能 | B．熱能 | C．生物能 | D．電能 |
A加金題 系列答案
全優測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：①1 g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態水，放出熱量120.9 kJ，②中和熱為57.3 kJ·mol－1，③C(石墨s)=C(金剛石s) ΔH＝＋1.90 kJ·mol－1，下列說法正確的是 ( )。
| A．氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1 |
| B．氫氣燃燒的熱化學方程式：2H2＋O2=2H2O ΔH＝－483.6 kJ·mol－1 |
| C．鹽酸和氨水混合的熱化學方程式： H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 |
| D．由③可知金剛石不及石墨穩定 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列分析正確的是（ ）
| A．將氯氣通入H2O2和NaOH的混合溶液中，發出紅光，說明反應物的總能量低于生成物的總能量，放出熱量 |
| B．1mol H2在氯氣中完全燃燒，放出180kJ熱量，則鍵能（E）的關系為E（H—H）＝180kJ＋2E（H—Cl）－E（Cl—Cl） |
| C．干燥的碘粉與鋁粉混合無明顯現象，滴上一滴水會冉冉升起紫色的碘蒸氣，最后得到白色AlI3。說明碘和鋁發生的反應是放熱反應 |
| D．精確實驗測得H2O在常溫下也能微弱電離：H2O??H＋＋OH－，該過程是放熱過程 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的一種反應原理如下：CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49．0 kJ·mol－1
下列說法正確的是（ ）
| A．1 L CH3OH蒸汽與1 L水蒸氣反應生成1 L CO2氣體與3 L氫氣吸收熱量49．0 kJ |
| B．1個CH3OH分子與1個水分子反應生成1個CO2分子與3個H2分子吸收49．0 kJ熱量 |
| C．相同條件下1 mol CH3OH(g)與1 mol H2O(g)的能量總和小于1 mol CO2(g)與3 mol H2(g)的能量總和 |
| D．1 mol CH3OH蒸汽與1 mol液態水反應生成1 mol CO2氣體與3 mol氫氣吸收的熱量小于49．0 kJ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列表述中正確的是( )
A．已知2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) ΔH="-483.6" kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ |
| B．由C(石墨,s)C(金剛石,s) ΔH="+11.9" kJ·mol-1可知,金剛石比石墨穩定 |
| C．同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和點燃條件的ΔH不同 |
| D．任何一個化學變化都伴隨著能量的變化 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法或表示方法不正確的是（ ）
| A．蓋斯定律實質上是能量守恒定律的體現 |
| B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)；ΔH＝ －57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ |
| C．由C(石墨)―→C(金剛石)；ΔH＝＋73 kJ/mol，可知石墨比金剛石穩定 |
| D．在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；ΔH＝－285.8 kJ/mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知在一定條件下,2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH="-Q" kJ·mol-1。向一密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2,達平衡時SO2的轉化率為90%,放出的熱量為Q1 kJ;向另一相同容器中加入2 mol SO3,在相同條件下,達平衡時吸收的熱量為Q2 kJ,則下列關系中正確的是( )
| A．Q>Q1>Q2 | B．Q1>Q2>Q | C．Q1>Q>Q2 | D．Q1=Q2>Q |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述不正確的是( )
| A．化學平衡發生移動，平衡常數不一定發生變化 |
| B．升高溫度會增大化學反應速率，其原因是增大了活化分子的百分數 |
C．某化學反應的能量變化如圖所示，則該反應的ΔH＞0，ΔS＞0 |
D．H3PO4的電離常數:  |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
發射用的運載火箭使用的是以液氫為燃燒劑，液氧為氧化劑的高能低溫推進劑。
已知：H2(g)＋
O2(g)=H2O(l)
ΔH1＝－285.8 kJ·mol－1①
H2(g)=H2(l) ΔH2＝－0.92 kJ·mol－1②
O2(g)=O2(l) ΔH3＝－6.84 kJ·mol－1③
H2O(g)=H2O(l) ΔH4＝－44 kJ·mol－1④
下列說法正確的是( )
| A．上述四個反應都是吸熱反應 |
| B．1 mol液態H2的能量大于1 mol氣態H2的能量 |
| C．H2的燃燒熱ΔH為－285.8 kJ·mol－1 |
| D．火箭中液氫燃燒的熱化學方程式為H2(l)＋O2(l)=H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 |
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