Question

已知：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-282.5kJ/mol
假如標(biāo)準(zhǔn)狀況下由CH₄、CO、CO₂組成的89.6L混和氣體完全燃燒時能放出1010kJ的熱量，并生成18g液態(tài)水，那么燃燒前混和氣體中CO所占的體積百分含量為（　　）

A．40%

B．50%

C．12.5%

D．37.5%

Answer 1

生成18g即1mol液態(tài)水，則混合氣體中含有的甲烷的物質(zhì)的量是0.5mol，燃燒會放出的能量為445kJ，混和氣體完全燃燒時能放出1010kJ的熱量，所以一氧化碳共放出的能量為565kJ，所以一氧化碳的物質(zhì)的量是2mol，CH₄、CO、CO₂組成的89.6L混和氣體共4mol，所以

2

4

×100%=50%．
故選：B．