【題目】空氣吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其工藝流程如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.步驟④⑤是為了富集溴
B.步驟③說明Br2具有揮發性
C.步驟④說明Br2具有還原性
D.步驟⑧中溴蒸汽冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可用分液漏斗將二者分離
【答案】C
【解析】
苦鹵中含有溴離子，在酸性條件下通入氯氣，可發生置換反應生成溴單質，吹入空氣，將溴單質分離出來，然后溴單質與二氧化硫發生反應生成HBr和硫酸，再通入氯氣，生成溴單質，然后通過蒸餾、分液得到液溴，
A. 步驟③已將Br2吹出，步驟④又重新用SO2的水溶液吸收Br2，步驟⑤再用氯氣將HBr氧化為Br2，故步驟④⑤的目的是提高溴的含量，即富集溴，A項正確；
B. 可用空氣吹出Br2，則步驟③說明Br2具有揮發性，B項正確；
C. 溴單質具有氧化性，二氧化硫具有強還原性，二者易發生氧化還原反應，步驟④中發生反應
，Br元素化合價降低，說明Br2具有氧化性，C項錯誤；
D. 分離互不相溶的液體采用分液方法，溴不易溶于水，所以步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物可用分液漏斗分離，D項正確；
故選C。
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A. 圖1表示向氨水中通入HCl氣體，溶液的導電能力變化
B. 圖2所示反應：X(g)+2Y(g) 
3Z(g)，b曲線表示的一定是增大壓強
C. 圖3可表示pH相同的NaOH溶液與氨水稀釋過程的pH變化，其中曲線a對應氨水
D. 圖4可表示用0.100 0 mol/L，醋酸滴定40.00 mL 0.100 0 mol/L NaOH溶液得到的滴定曲線
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【題目】下列說法正確的是
A.弱電解質溶液中至少存在兩種共價化合物分子
B.強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物
C.
屬于非電解質，但其水溶液能夠導電
D.同位素單質混合在一起一般是純凈物
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【題目】向等物質的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中主要含硫各物種(H2S、HS－、S2－)的分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與滴加鹽酸體積的關系如圖所示(忽略滴加過程H2S氣體的逸出)。下列說法不正確的是
A.含硫物種B表示HS－
B.在滴加鹽酸過程中，溶液中c(Na＋)與含硫各物種濃度的大小關系：c(Na＋)＝3[c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)]
C.X，Y為曲線的兩交叉點，若能知道X點處的pH，就可以計算出H2S的Ka值
D.NaHS呈堿性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反應，所得溶液呈強酸性，其原因是Cu2＋＋HS－===CuS↓＋H＋
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【題目】二氧化氯(ClO2)是一種優良的消毒劑，熔點為-59℃，沸點為 11℃，濃度過高時易發生分解，甚至爆炸。某課外興趣小組通過氯氣與 NaClO2溶液反應來制取少量ClO2，裝置如下圖所示：
(1)甲裝置中圓底燒瓶內發生反應的化學方程式是_________________________________________。
(2)丙裝置中發生的反應可能經兩步完成，請將其補充完整：
①____________________________________________(用化學方程式表示)，
②HClO + HCl + 2NaClO2 2ClO2↑+ 2NaCl + H2O。
(3)Clˉ存在時會催化 ClO2的生成，若無乙裝置，則丙裝置內產生 ClO2的速率明顯加快。乙裝置中試劑瓶內的液體是__________。戊裝置的作用是_______________________。
(4)戊裝置燒杯中 NaOH 溶液吸收 ClO2后，生成了 ClO
、ClO
，該反應的離子方程式是_______________________________________。
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【題目】 X、Y、Z、W均為短周期元素，他們在元素周期表的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數與電子總數之比為3:4，下列說法正確的是
A. 原子半徑：W>Z>Y>X
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>W>X
C. 氣態氫化物的穩定性：Z>W
D. W的單質能與水反應，生成一種具有漂白性的物質
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【題目】在2A (g)+B (g) 
2C(g) +D(s)反應中，表示該反應速率最快的是
A. v(A)=0.8mol/(Ls) B. vB=0.3mol/(Ls) C. vC=0.6mol/（Ls) D. vD=0.5mol/(Ls)
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【題目】短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數依次變小，原子核外電子層數之和是5。X元素原子最外層電子數是Y和Z兩元素原子最外層電子數的總和；Y元素原子的最外層電子數是它的電子層數的2倍，X和Z可以形成XZ3化合物。請回答：
(1)X、Y、Z的名稱分別是___、___、___；
(2)XZ3的分子式__，電子式___；
(3)X、Y的最高價含氧酸的分子式分別為___、___。
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【題目】某化工廠制備凈水劑硫酸鐵銨晶體[NH4Fe（SO4）2·6H2O]的一種方案如下：
下列說法不正確的是
A. 濾渣A的主要成分是CaSO4
B. 相同條件下，NH4Fe（SO4）2·6H2O凈水能力比FeCl3強
C. “合成”反應要控制溫，溫度過高，產率會降低
D. “系列操作”包括蒸發濃縮、降溫結晶、過濾、干燥等
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