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【題目】已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )

①加少量燒堿溶液 ②升高溫度 ③加少量冰醋酸 ④加水

A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ①③

【答案】B

【解析】①加少量燒堿溶液，，加少量燒堿溶液，溶液的酸性減弱，使醋酸的電離平衡正向移動，c（CH3COO-）增大，值減小，故①錯誤；②弱電解質的電離過程是吸熱的，升高溫度促進電離，溶液中c（H+）增大，c（CH3COOH）降低，值增大，故②正確；③加少量冰醋酸，使醋酸的電離平衡正向移動，c（CH3COO-）增大，值減小，故③錯誤；④，加水促進電離，溶液中n（H+）增大，n（CH3COOH）降低，值增大，故④正確；故選C。

練習冊系列答案

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【題目】Ⅰ.某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+．為了減少污染變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請根據流程圖，填寫物質名稱（或主要成分的化學式）或操作方法，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案．

（1）A是______B是_______

（2）操作Ⅱ是_____操作Ⅲ是______。

Ⅱ.松花蛋于明朝初年問世，其腌制配方有多種，但主要配料為生石灰、純堿和食鹽。將一定比例的配料用水和黏土調成糊狀，敷于蛋上，密封保存，數日后可食用。

（1）腌制松花蛋的配料用水調制時，主要發生的化學反應的方程式有(不考慮黏土中物質可能參與的反應)___________________、_____________________。

（2）松花蛋外的糊狀物經溶解、過濾后，濾液中肯定含有的溶質為________和_______，可能含有的溶質為Ca(OH)2或Na2CO3。

（3）某同學設計下表的實驗方案，探究(2)所得濾液中可能含有的物質是否存在，請你幫他完善實驗方案。

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
①取少量濾液，滴加適量K2CO3溶液	若出現白色沉淀	濾液中含Ca(OH)2
①取少量濾液，滴加適量K2CO3溶液	若無白色沉淀	濾液中無Ca(OH)2
②取少量濾液，________	若出現________	濾液中含Na2CO3

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【題目】常溫下，某溶液中由水電離出來的c（H+）=1×10-4mol/L，該溶液可能是

①二氧化硫水溶液；②氯化銨水溶液；③醋酸鈉水溶液；④氫氧化鈉水溶液

A.①④B.①②C.②③D.③④

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【題目】某元素的各級電離能（kJmol﹣1）分別為740、1 500、7700、10500、13600、18000、21700，當它與氯氣反應時最可能形成的陽離子是（）

A.X+B.X2+C.X3+D.X4+

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【題目】實驗室中用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯，為除去所得的乙酸乙酯中殘留的乙酸，應選用的試劑是（）

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【題目】25 ℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. pH＝1的無色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、

B. 使酚酞呈紅色的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－

C. 0.1 mol·L－1的FeCl2溶液中：H＋、Al3＋、SO42－、S2－

D. 由水電離出的c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、HCO3－

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【題目】在一個體積為1L的密閉容器中，充入2molA和1molB，發生如下反應：2A(g) + B(g)xC(g) ,平衡后，C的體積分數為W%，若維持容器容積和溫度不變，0.6molA 、0.3molB 和1.4molC為起始物質，達到平衡后，C的體積分數也為W% 。平衡后若縮小容器體積，C的濃度c(C)、C的體積分數C%、混合氣體平均相對分子質量（M）和正反應速率[V（正）]，隨壓強（P）的變化，一定符合的是（）