一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)+CO(g)
MgO(s)+SO2(g)+ CO2(g) ΔH＞0，該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是
| 選項 | x | y |
| A | 溫度 | 容器內混合氣體的密度 |
| B | CO的物質的量 | CO2與CO的物質的量之比 |
| C | SO2的濃度 | 平衡常數Ｋ |
| D | MgSO4的質量(忽略體積) | CO的轉化率 |
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
溫度為500℃時，反應4NH3+5O2
4NO+6H2O在2L的密閉容器中進行，半分鐘后NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率v (x)為（ ）
| A．v（O2）=0.01mol/（L?s） | B．v（NO）=0.01mol/（L?s） |
| C．v（H2O）=0.006mol/（L?s） | D．v（NH3）=0.005mol/（L?s） |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
圖中表示外界條件（T、p）的變化對下列反應的影響：L（s）＋G（g）
2R（g）△H＞0，y 軸表示的是
| A．平衡時，混合氣中R的百分含量 | B．G的轉化率 |
| C．平衡時，混合氣中G的百分含量 | D．L的轉化率 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
恒溫恒容條件下，下列敘述中不是可逆反應2A(g)+3B(s)2C(g)達到平衡的標志的是
①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時間生成amol A，同時消耗1.5amol B；③各組分的濃度不再變化；④混合氣體的密度不再變化；⑤混合氣體的總壓強不再變化；⑥混合氣體的物質的量不再變化；⑦混合氣體的平均摩爾質量不再變化；⑧A、B、C的分子數目比為2:3:2。
A．⑤⑥⑧ B．②⑤⑧ C．①③④ D．②④⑦
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
汽車尾氣中的有毒氣體NO和CO，在一定條件下可發生反應生成N2和CO2。下列關于此反應的說法中，正確的是（ ）
| A．減小壓強能增大反應速率 |
| B．增大壓強能減小反應速率 |
| C．使用適當的催化劑能增大反應速率 |
| D．升高溫度對反應速率無影響 |
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PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2 L密閉容器中，在一定條件下發生下述反應，10 min時達到平衡：PCl3(g) + Cl2(g)PCl5(g)有關數據如下，下列判斷不正確的是
| | PCl3(g) | Cl2(g) | PCl5(g) |
| 初始濃度(mol/L) | 2.0 | 1.0 | 0 |
| 平衡濃度(mol/L) | c1 | c2 | 0.4 |
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向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發生反應：A(g)+xB(g) 
2C(g)。各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別以下表和下圖表示：
下列說法正確的是
A．10min內甲容器中反應的平均速率v(A)＝0.025 mol·L-1 ·min-1
B．x＝1，若平衡時保持溫度不變，改變容器體積平衡不移動
C．由圖可知：T1<T2，且該反應為放熱反應
D．T1℃，起始時甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時A的轉化率為25%
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氫氣既是最理想的能源又是重要的化工原料，用甲烷制氫氣是一種廉價的制氫方法。有關的熱化學方程式如下：
下列說法不正確的是
| A．當反應①中v(CH4)正=v(CO)逆時，表明該反應達平衡狀態 |
| B．其他條件不變時，增大體系壓強，反應①、②中甲烷的轉化率均減小 |
| C．使用高效催化劑可以加快反應速率，同時提高CH4的轉化率 |
| D．同一容器內同時發生反應①與②時，容器內溫度可能保持不變 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在溫度、容積相同的2個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：
| 容器 | 甲 | 乙 |
| 反應物投入量 | 1 mol N2、3 mol H2 | 4 mol NH3 |
| NH3的濃度(mol·L－1) | c1 | c2 |
| 反應的能量變化 | 放出a kJ | 吸收b kJ |
| 氣體密度 | ρ1 | ρ2 |
| 反應物轉化率 | α1 | α2 |
（已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol－1），下列說法正確的是（ ）查看答案和解析>>
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