【題目】下列關于0.1mol/L的醋酸說法正確的是（ ）
A.該溶液中存在兩種分子、兩種離子
B.該溶液中氫離子的數目小于0.1NA
C.升高溫度，醋酸的電離平衡常數變大
D.向該醋酸中加水，醋酸的電離平衡正向移動，pH變小
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（14分〕某化學興趣小組欲探究含硫物質的性質及制備。
【探究一】用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：
裝置連接順序為_________（用字母表示），其中裝置C的作用是___________。
【探究二】
（1）某小組同學為探究SO2的漂白性性質，用下圖所示裝置進行實驗，
觀察到如下現象：i中紅色褪去；ii中無變化．堿石灰的作用除了吸收尾氣外還有_______的作用。從實驗中可知使品紅的水溶液褪色的微粒可能是____________。
（2）該小組同學又對SO2與氯水的反應進行探究。
①用注射器吸入一定量的飽和氯水和SO2，振蕩，靜置，再吸入少量品紅溶液，發現品紅溶液不褪色。②改變氯水用量，重復①操作，發現品紅溶液紅色褪去，你認為②中品紅溶液褪色的原因可能是__________。 設計一個實驗（說明操作方法、現象及結論）來驗證你的假設________。
【探究三】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，廣泛用于紡織工業的還原性染色、清洗、印花、脫色以及織物的漂白等。制取保險粉通常需要二氧化硫。
（1）制取Na2S2O4常用甲酸鈉法。控制溫度70-80℃，在甲醇溶液（溶劑）中溶解甲酸鈉（HCOONa），再滴加Na2CO3溶液同時通SO2維持溶液酸性，即可生成Na2S2O4，反應的離子方捏式________。
（2）測定保險粉純度。Na2S2O4屬于強還原劑，暴露于空氣中易被氧氣氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液發生反應：5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O。稱取5.0g Na2S2O4樣品溶于冷水中,配成100mL溶液,取出10mL該溶液于錐形瓶中，用0.10mol·L-1的KMnO4溶液滴定。重復上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液21.00mL.則該樣品中Na2S2O4的質量分數為______ （雜質不參與反應）。
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【題目】下列有關物質的分類或性質與應用均正確的是
A. SO2和Cl2都能使品紅溶液褪色，兩者等體積混合可以增強漂白能力
B. Na2O2是堿性氧化物，具有強氧化性可用于殺菌消毒
C. MgO、Al2O3的熔點很高，二者都可用于制作耐高溫材料
D. Al(OH)3是一種強堿，可以與酸反應，可用作醫用的胃酸中和劑
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【題目】(14分)已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期元素，原子序數依次增大。X、Z、Q的單質在常溫下呈氣態；Y的原子最外層電子數是其電子層數的2倍；X與M同主族；Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。
請回答下列問題：
(1)Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號) 。
(2)Z在元素周期表中的位置為 。
(3)上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是(寫化學式) 。
(4)X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質是(寫分子式) ，在實驗室中，制取該物質的反應原理是(寫化學方程式) 。
(5)M2Z的電子式為 。MX與水反應可放出氣體，該反應的化學方程式為 。
(6)常溫下，不能與G的單質發生反應的是(填序號) 。
a．CuSO4溶液 b．Fe2O3c．濃硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固體
工業上用電解法制G的單質的化學方程式是 ，若以石墨為電極，陽極產生的混合氣體的成分是(寫化學式) 。
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【題目】草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O42H2O)無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解。請回答下列問題：
(1)甲組同學按照上圖所示裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產物。裝置C中可觀察到的現象是_______，由此可知草酸晶體分解的產物中有__________。裝置B的主要作用是_____________。
(2)乙組同學認為草酸晶體分解產物中還有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復選用)進行實驗。
①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B_____________。
裝置H反應管中盛有的物質是_________________。
②能證明草酸晶體分解產物中有CO的現象是_________________。
(3)設計實驗證明：
①草酸的酸性比碳酸的強_____________。
②草酸為二元酸___________________。
(4)草酸和草酸鈉（Na2C2O4）可以在酸性條件下被KMnO4溶液、MnO2氧化，錳元素被還原為+2價。KMnO4溶液和草酸鈉溶液在稀硫酸中反應的離子方程式為：________________。
實驗室常用固體草酸鈉測定KMnO4溶液的濃度。準確稱取0.2000g草酸鈉，放入錐形瓶中，加入100mL稀硫酸溶解，用配制好的KMnO4溶液滴定，三次重復實驗消耗KMnO4溶液的體積分別是16.02mL、16.00 mL、16.01 mL,則KMnO4溶液的物質的量濃度的計算式是：c(KMnO4)=_______________。
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【題目】化學與生活、生產密切相關。下列說法正確的是（ ）
A.蛟龍號潛艇中攜帶過氧化鈉的目的是殺菌消毒，保障呼吸安全衛生
B.市售“鋅強化醬油”中含有大量鋅元素
C.向燃煤中加入CaO、推廣油電混合汽車、電動汽車均符合綠色化學理念
D.金屬冶煉、金屬單質的生成都是吸熱反應，金屬腐蝕、金屬單質的消耗都是放熱反應
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【題目】在下列各反應中，乙醇分子斷裂C—O鍵而失去羥基的是
A.乙醇在濃硫酸存在下發生消去反應
B.乙醇與金屬鈉反應
C.乙醇氧化為乙醛
D.與乙酸反應生成乙酸乙酯
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【題目】能證明某溶液中含有NaCl的是
A. 焰色反應是黃色
B. 溶液有咸味
C. 取少量溶液于試管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現白色沉淀
D. 焰色反應是黃色，同時又能與稀硝酸酸化的硝酸銀溶液反應生成白色沉淀
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