Question

下列敘述中（N_A表示阿伏加德羅常數），不正確的是（　　）

• A、6.8g熔融的KHSO₄中含有0.1N_A個陽離子
• B、0.1mol Na₂O₂晶體中含有0.1N_A個陰離子
• C、在25℃時，1L 1mol/L醋酸溶液中所含分子的個數大于N_A
• D、在標準狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成的二氧化碳的分子數為8N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．硫酸氫鉀在熔融狀態下電離方程式為：KHSO₄=K⁺+HSO₄^-；
B.1個Na₂O₂中含有2個鈉離子和1個過氧根離子；
C．醋酸溶液中含有醋酸分子和水分子；
D．氣體摩爾體積只適用用氣體．

解答： 解：A．硫酸氫鉀在熔融狀態下電離方程式為：KHSO₄=K⁺+HSO₄^-，6.8gKHSO₄的物質的量=

6.8g

136g/mol

=0.05mol，含有陽離子的個數為0.05N_A個，故A錯誤；
B.1個Na₂O₂中含有2個鈉離子和1個過氧根離子，0.1mol Na₂O₂晶體中含有0.1N_A個陰離子，故B正確；
C．醋酸溶液中含有醋酸分子和水分子，醋酸為弱電解質，部分電離，1L 1mol/L醋酸溶液含有醋酸分子的物質的量略小于1mol，但是加大量的水分子，溶液中所含分子的個數遠遠大于N_A，故C正確；
D．標準狀況下辛烷為液體，22.4L辛烷的物質的量遠大于1mol，故D錯誤；
故選：AD．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，明確硫酸氫鉀在熔融條件下電離的方式、熟悉標況下氣體摩爾體積的使用條件是解題關鍵．