天天爽天天操,欧美一级淫片免费视频黄,国产最好的精华液网站

短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置關系如圖所示。下列說法正確的是

A．A．元素Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強
B．元素Z一定位于元素周期表的第3周期第ⅦA族
C．原子半徑的大小順序為r_Y>r_W>r_X
D．元素X可能為硼或碳或氮

試題分析：A．Y、Z是同一周期的元素。元素的原子序數越大，元素的非金屬性就越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性就越強。因此元素Z的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的強。錯誤。B．具有如圖所示關系的元素情況比較多，可以是B、Al、Si、P；C、Si、P、S；也可以是N、P、S、Cl．因此該說法不準確。錯誤。C．同一周期的元素，原子序數越大，原子半徑就越小。故原子半徑的大小順序為r_W > r_Y >r_X。錯誤。D．根據選項B的分析可知元素X可能為硼或碳或氮。正確。

練習冊系列答案

68所名校圖書小升初高分奪冠真卷系列答案

伴你成長周周練月月測系列答案

小升初金卷導練系列答案

萌齊小升初強化模擬訓練系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次遞增，X的一種單質能在空氣中自燃。電解含有Y和Z的陰離子的混合溶液時，在陽極Y離子先失去電子。W和Z同主族。對于這四種元素下列判斷正確的是

A．氣態氫化物的穩定性：W>X>Y>Z

B．單質的氧化性：W>Z>Y>X

C．四種元素原子半徑大小：W<Y<Z<X

D．W單質可以將Z從其鹽溶液中置換出來

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性質如下表

W	單質是淡黃色固體
X	在地殼中的含量居第二位
Y	原子最外層電子數是電子總數的2/3
Z	第三周期原子半徑最小的金屬

下列說法正確的是
A．氣態氫化物的熱穩定性：X＞W
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y＞X
C．離子半徑：Z＞W
D．Z的氧化物中含有非極性共價鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關物質性質的比較，正確的是

A．熱穩定性：HF＜HCl＜HBr	B．微粒半徑： O^2-＞Mg²⁺＞Cl^-
C．第一電離能：Si＞Al＞Mg	D．電負性：Si＞Al＞Mg

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數依次增大，請結合表中信息回答下列問題。

	W	X	Y	Z
結構或性質	最高價氧化物對應的水化物與其氣態氫化物反應得到離子化合物	焰色反應呈黃色	在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小	最高正價與最低負價之和為零

（1）Z在元素周期表中位于       族。
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，有一種物質在一定條件下均能與其他三種物質發生化學反應，該元素是       (填元素符號)。
（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強弱的依據是       （填序號）。
A．自然界中的含量               B．單質與酸反應時失去的電子數
C．單質與水反應的難易程度      D．最高價氧化物對應水化物的堿性
②從原子結構的角度解釋X的金屬性強于Y的原因：                        ，原子半徑X>Y，所以原子核對最外層電子的吸引力X<Y，失電子能力X>Y。
（4）W的一種氫化物HW₃可用于有機合成，其酸性與醋酸相似。體積和濃度均相等的HW₃與X的最高價氧化物對應的水化物的溶液混合，反應的化學方程式是                                        。
（5）Y單質和Mg組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設計如下所示的實驗方案，測定混合物中Y的質量分數。能確定混合物中Y的質量分數的數據有             (填序號)。
A．m、n    B．m、y     C．n、y

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素X的最高正價和負價的絕對值之差為6，元素Y原子次外層與元素X原子次外層均為8個電子，X、Y的離子具有相同的電子排布，X、Y形成的化合物是（）

A．MgF₂

B．MgCl₂

C．CaCl₂

D．CaBr₂

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線標出。

根據信息回答下列問題。
（1）周期表中基態Ga原子的最外層電子排布式為          。
（2）Fe元素位于周期表的          區；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)₅，在Fe(CO)₅中鐵的化合價為          ；已知：原子數目和電子總數(或價電子總數)相同的微粒互為等電子體，等電子體具有相似的結構特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為          和     (填化學式)。
（3）在CH₄、CO₂、CH₃OH中，碳原子采取sp³雜化的分子有          。
（4）根據VSEPR理論預測ED₄^-離子的空間構型為          。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩定結構的分子的電子式為           (寫2種)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題