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【題目】按要求答題：
（1）寫出下列元素電子排布式 CuCl
（2）寫出下列物質電子式 N2HClO
（3）畫出下列元素電子排布圖 CMg ．

【答案】
（1）1s22s22p63s23p63d104s1；1s22s22p63s23p5
（2）；
（3）；
【解析】解：（1.）Cu元素為29號元素，原子核外有29個電子，所以核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1；Cl元素為17號元素，原子核外有17個電子，所以核外電子排布式為：1s22s22p63s23p5；所以答案是：1s22s22p63s23p63d104s1；1s22s22p63s23p5；
（2.）氮氣分子中存在氮氮三鍵，氮原子最外層為8電子，N2的電子式為：；HClO為共價化合物，分子中存在1個氧氫鍵和1個Cl﹣O鍵，次氯酸的電子式為：；所以答案是：；；
（3.）C原子最外層4個電子，為2s22p2 ，兩個電子分別占據2個p軌道，自旋反向相同，第一個電子層為1s2 ，其電子軌道表達式為：；鎂為12號元素，基態Mg原子正確的核外電子軌道表示式為：；
所以答案是：；．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 1 mol氧原子的質量是16 g· mol－1

B. 鈉離子的摩爾質量是22 g· mol－1

C. 二氧化碳的摩爾質量是44 g· mol－1

D. 氫的摩爾質量是2 g· mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羰基硫COS的結構與CO2相似，廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料氣中，能引起催化劑中毒、化學產品質量下降和大氣污染。羰基硫的氫解反應和水解反應是兩種常用的脫硫方法，其反應式分別為：

①氫解反應：COS(g)+H2(g) H2S(g)+ CO(g) △H=+7 kJ/mol

②水解反應： COS(g)+H2O(g) H2S(g)+ CO2(g) △H = ?

已知反應中相關的化學鍵鍵能數據如下：

回答下列問題：

（1）羰基硫的結構式為：___________，

（2）已知熱化學方程式CO(g)+H2O(g) H2(g)+ CO2(g) △H3 則△H3 =__________kJ/mol。

（3）COS的氫解反應的平衡常數K與溫度T具有如下的關系式，式中a和b均為常數。

①如圖中，表示COS氫解反應的直線為__________；

②一定條件下，催化劑A和B對COS的氫解反應均具有催化作用，相關數據如表所示：

則a1____a2 (填“>”或“<”或“=”)。

③某溫度下，在體積不變的容器中，若COS和H2的起始體積比為1：V，平衡后COS和H2的體積比為1：10V，則此溫度下該反應的化學平衡常數K=_________。（關于V的表達式）

（1）COS完全燃燒會生成大氣污染物SO2。目前，科學家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硫（SO2）方法，其脫硫機理如圖2，脫硫率與溫度、負載率（分子篩中催化劑的質量分數）的關系如圖3。

①該脫硫原理總反應的化學方程式為_________________________________________;

②據圖3，為達到最佳脫硫效果，應采取的具體反應條件是________________________;

③根據a曲線在450℃以上的變化趨勢，分析可能的原因是：______________________。

（5）為測定某工廠煙道氣中SO2的含量，現將16.00 L煙道氣緩慢通過1.00 L水，設SO2完全被吸收，且溶液體積不變。取出20.00 mL溶液，用1.18×10-3mol·L-1的飽和碘水與之反應，若恰好完全反應時消耗碘水19.07 mL，則該廠煙道氣中SO2的含量為________________mg·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用高鐵酸鈉（Na2FeO4）處理河流湖泊的水用于飲用，是一項較新的技術，與此有關的以下敘述中，正確的是

①高鐵酸鈉溶液有強酸性 ②高鐵酸鈉有強氧化性

③高鐵酸鈉可使水軟化 ④該過程中水被消毒和凈化

A.①③B.②④C.①②D.③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. 同種分子構成的物質一定是純凈物 B. 純凈物一定只含有一種元素

C. 混合物肯定由兩種以上元素組成 D. 含有氧元素的化合物都是氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在稀溶液中，酸跟堿發生中和反應生成1 mol水時的反應熱叫做中和熱。現利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：

（1）該圖中有兩處未畫出，它們是______________、________________。

（2）做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用________次。

（3）把溫度為15.0 ℃，濃度為0.5 mol·L－1的酸溶液和0.55 mol·L－1的堿溶液各50 mL混合(溶液密度均為1 g·mL－1)，生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1，輕輕攪動，測得酸堿混合液的溫度變化數據如下：

反應物	起始溫度t1/℃	終止溫度t2/℃	中和熱
HCl＋NaOH	15.0	18.4	ΔH1
HCl＋NH3·H2O	15.0	18.1	ΔH2

①試計算上述兩組實驗測出的中和熱ΔH1＝______，ΔH2＝________。

②兩組實驗結果差異的原因是______________________________________。

③寫出HCl＋NH3·H2O的熱化學方程式：____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)對于下列反應：2SO2+O2 2SO3，如果 2min 內 SO2 的濃度由 6mol/L 下降為 2mol/L，那么，用 SO2 濃度變化來表示的化學反應速率為______，用 O2 濃度變化來表示的反應速率為______。如果開始時 SO2 濃度為 4mol/L，2min 后反應達平衡，若這段時間內v(O2)為 0.5mol/(Lmin)，那么 2min 時 SO2 的濃度為______。

(2)下圖表示在密閉容器中反應：2SO2+O22SO3 ΔH<0 達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，ab 過程中改變的條件可能是___________;bc 過程中改變的條件可能是____________；若在 c 時刻增大壓強，畫出 c~d 時刻反應速率變化情況____________。