Question

為檢驗在空氣中暴置過的過氧化鈉的變質程度，某學習小組的甲、乙、丙三位同學經研究討論，為減小實驗的誤差，分工協作如下：分別用等量的過氧化鈉樣品進行實驗。

⑴甲同學采用如圖實驗裝置，

 

甲同學測量氣體時，實驗過程中，量氣管甲的前后示數差為473 mL(已折成標準狀況下的體積)， 實驗后量氣管甲中氣體的主要成分有                              。

 

⑵乙同學采用如圖實驗裝置，

乙同學測量氣體時，實驗過程中，量氣管甲的前后示數差為249 mL(已折成標準狀況下的體積)，乙同學的實驗中，所用NaOH溶液的作用是：

①                                          ；

②                                          。

⑶丙同學用濃度為1.00 mol/L的標準鹽酸滴定過氧化鈉樣品，應選用的玻璃儀器有：

                                                    。

從實驗目的分析丙同學所采用的指示劑為             。丙同學實驗完畢，從滴定管前后的示數得知消耗標準鹽酸100.00 mL。

⑷利用上述實驗數據，計算該過氧化鈉樣品變質的百分率為          。指導教師在批閱該實驗小組的實驗報告時，指出兩點不足，可能引起實驗誤差：

①                                                                  ；

②                                                                  。

 

Answer 1

【答案】

⑴CO₂、O₂、N₂(2分，少一種氣體扣1分，不倒扣分))

⑵利用NaOH溶液中的水與過氧化鈉反應(1分)；使生成氣體只有氧氣，避免了碳酸鈉在酸性條件下生成二氧化碳(1分)

⑶燒環、錐形瓶、酸式滴定管(2分)，甲基橙(2分)

⑷60%(3分)；甲同學實驗中由于鹽酸的揮發，在量氣管甲中又生成了二氧化碳，所以氣體讀數偏大(2分)、丙同學在中和滴定實驗時，不能只標定一次，應標定2~3次，用平均值計算(2分)。

 

【解析】