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下列四組選項中，全部符合下圖陰影部分的能源分類是（）

A．煤炭、石油、沼氣	B．水能、生物能、天然氣
C．太陽能、風能、潮汐能	D．地熱能、海洋能、核能

試題分析：A．煤炭、石油是化石能源，不是新能源；潮汐能不是來自太陽能，故A錯誤； B．天然氣是化石能源，不是新能源，故B錯誤；C．太陽能、風能、沼氣都是來自太陽能的可再生能源，故C正確；D．地熱能、核能不是來自太陽能，故D錯誤．故選C．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

列式并計算下列各小題：
（1）某溫度時，測得0.01 mol/L的NaOH溶液pH為11，求該溫度下水的離子積常數K_w
（2）在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液V_a L與pH＝b的硫酸V_b L混合。
①若所得混合溶液為中性，且a＝12，b＝2，求V_a∶V_b。
②若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，求V_a∶V_b。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

信息、材料、能源被稱為新科技革命的“三大支柱”。下列觀點或做法錯誤的是

A．在即將到來的新能源時代,核能、太陽能、氫能將成為主要能源

B．加大煤炭的開采速度,增加煤炭燃料的供應量,以緩解石油危機

C．光纜在信息產業中有廣泛應用,制造光纜的主要材料是二氧化硅

D．高溫結構陶瓷氮化硅（Si₃N₄）具有較高的硬度和耐磨性,可用于制造汽車發動機

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

CH₄、H₂、CO的燃燒熱分別為890.31kJ/mol、285.8kJ/mol、110.5 kJ/mol，下列熱化學方程式書寫正確的是

A．CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)ΔH=-890.31kJ/mol

B．2H₂(g)+ O₂(g)= 2H₂O(l)ΔH=-285.8kJ/mol

C．CO (g)+ H₂O(g)= CO₂(g)+ H₂ (g)ΔH=+175.3kJ/mol

D．2CO (g)+ O₂(g) = 2CO₂(g)ΔH="-221" kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在不同溫度下的水溶液中離子濃度曲線如圖所示，下列說法不正確的是（）

A．圖中五點Kw間的關系：B>C>A=D=E

B．C點一定是純水

C．D點可能是醋酸溶液，E點可能是醋酸鈉溶液

D．100℃時，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度。則100℃時1 mol·L^－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H^＋)＝___________mol·L^－1。25 ℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH₄Cl固體，對水的電離平衡的影響是________(填“促進”、“抑制”或“不影響”)。

(2)電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的量。已知如表數據。

化學式	電離平衡常數(25℃)
HCN	K＝4.9×10^－10
CH₃COOH	K＝1.8×10^－5
H₂CO₃	K₁＝4.3×10^－7、K₂＝5.6×10^－11

①25℃時，等濃度的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，則c(Na^＋) ________
c(CH₃COO^－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②25℃時，有等濃度的①NaCN溶液、②Na₂CO₃溶液、③CH₃COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為___________。(填序號)
③向NaCN溶液中通入少量CO₂，所發生反應的化學方程式為_________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列粒子能促進水的電離，且使溶液呈酸性是

A．CO₃²^－

B．Fe³⁺

C．HSO₄^－

D．Cl^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃ 時純水的電離度α₁,PH=11的氨水中水的電離度為α₂，pH=3的鹽酸中水的電離度α₃．若將上述氨水與鹽酸等體積混合，所得溶液中的電離度為α₄下列關系式中正確的是