下表是某地區市場上銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明。請根據此表，結合化學和生物學科的知識，回答下列問題。
配料表 | 精制海鹽、碘酸鉀 |
含碘量 | 20～40mg/kg |
衛生許可證號 | ××衛碘字(1999)第001號 |
分裝日期 | 見封底 |
儲藏方法 | 密封、避光、防潮 |
食用方法 | 烹調時，待食品熟后加入碘鹽 |
(1)要在食鹽中加碘，是因為碘是人體內合成____________激素的主要原料，缺碘會引起疾病。
(2)食鹽中加碘，這碘指的是 (填化學式)，其中碘元素的化合價為______________。
(3)根據含碘鹽的食用方法，可推測碘酸鉀在受熱時容易___________________。
新題型全程檢測期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省高一上月考三化學卷（解析版） 題型：選擇題
某無色透明溶液能與鋁粉反應放出H2，則此溶液中一定能大量共存的離子組是（ ）
A．Na＋ Cl－ CO32- Cu2+ B．Na＋ Cl－ K+ SO42-
C．SO42- Mg2+ Ba2+ Cl－ D．Na＋ Cl－ K+ HCO3-
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是（ ）
A．水的電離方程式：H2O===H＋＋OH－
B．pH＝7的溶液一定是中性溶液
C．升高溫度，水的電離程度增大
D．將稀醋酸加水稀釋時，c（H＋）減小，c（OH－）也減小
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
強酸與強堿的稀溶液發生反應的熱效應H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1）；⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物質：①稀醋酸 ②濃硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反應時的熱效應⊿H1、⊿H2、⊿H3的關系正確的是
A．⊿H1>⊿H2>⊿H3 B．⊿H1<⊿H3<⊿H2
C．⊿Hl<⊿H2<⊿H3 D．⊿H1>⊿H3>⊿H2
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強
D．在含有[Fe(SCN)]2＋的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上階段考二文化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是( )
A.控制塑料購物袋的使用主要是為了節約成本
B.使用可降解塑料袋有利于減少“白色污染”
C.聚氯乙烯塑料袋可用來長時間存放食品
D.塑料購物袋具有熱固性，不能回收利用
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上階段考二文化學卷（解析版） 題型：選擇題
我國及美國、日本等國家都已研制出了一種陶瓷柴油機，這種柴油機的發動機部件的受熱面是用一種耐高溫且不易傳熱的材料來制造的，這種材料是 ( )
A．普通硅酸鹽陶瓷 B．氮化硅陶瓷 C．光導纖維 D．玻璃鋼
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
已知可逆反應溫度為T0時，在容積固定的密閉容器中發生X(g)＋Y(g)
Z(g)(未配平)反應，各物質濃度隨時間變化的關系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時發生反應；Z的濃度隨時間變化的關系如圖b所示。下列敘述正確的是
A．發生反應時，各物質的反應速率大小關系為v(X)＝v(Y)＝2v(Z)
B．圖a中反應達到平衡時，Y的轉化率為37.5%
C．T0時，該反應的平衡常數為33.3
D．該反應正反應的反應熱ΔH<0
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省高二上期中化學卷（解析版） 題型：填空題
已知25 ℃時部分弱電解質
的電離平衡常數數據如表所示，回答下列問題：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 |
|
電離平衡常數 | Ka＝1.8×10－5 | Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 | Ka＝3.0×10－8 |
(1)物質的量濃度均為0.1 mol·L－1的下列四種溶液，pH由小到大排列的順序是 (用編號填寫)。
a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
(2)常溫下，0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據變大的是 (填字母)。
A．c(H＋)
B．
C．c(H＋)·c(OH－)
D．
E．
(3)寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式 。
(4)25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH＝6，則溶液中：c(CH3COO－)－c(Na＋)＝ (填準確數值)。
(5)25℃時，將a mol·L－1的醋酸與b mol·L－1氫氧化鈉等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，用a、b表示醋酸的電離常數為_________。
(6)體積均為100 mL pH＝2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如右圖所示，則HX的電離平衡常數___________(填“>”、”＝”或“<”)CH3COOH的電離平衡常數。
(7)標準狀況下，將1.12 L CO2通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式：
①c(OH－)＝2c(H2CO3)＋_____________________。
②c(H＋)＋c(Na＋)＝________________________。
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