Question

9．（1）0.5mol H₂O的質量為9，其中含有3.01×10²³個水分子．
（2）質量都是50g的 HCl、NH₃、CO₂、O₂四種氣體中，含有分子數目最少的是CO₂．在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是NH₃．
（3）1L 0.2mol/L NaOH溶液中含溶質8g．

Answer 1

分析 （1）m=n•M計算質量，N=n•N_A計算分子數，；
（2）$\frac{m}{M}$=n=$\frac{N}{{N}_{A}}$可知，摩爾質量越大，分子數越少，相同溫度和相同壓強條件下，摩爾質量越小，物質的量越大，體積越大；
（3）根據n=cV，m=nM計算．

解答 解：（1）0.5mol H₂O的質量m=0.5mol×18g/mol=9g，其中含有的分子數為0.5mol×6.02×10²³mol^-1=3.01×10²³，
故答案為：9；3.01×10²³；
（2）HCl、NH₃、CO₂、O₂四種氣體的摩爾質量分別為36.5g/mol、17g/mol、44g/mol、32g/mol，等質量情況下，摩爾質量越大，分子數越少，因此含有分子數最少的是CO₂，相同溫度和相同壓強條件下，摩爾質量越小，物質的量越大，體積越大，因此體積最大的是NH₃，
故答案為：CO₂；NH₃；
（3）1L 0.2mol/L NaOH溶液中，n（NaOH）=0.2mol/L×1L=0.2mol，m（NaOH）=0.2mol×40g/mol=8g，
故答案為：8．

點評 本題考查物質的量有關的計算，題目難度中等，涉及知識點較多、綜合性較強，充分考查學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力，注意熟練掌握物質的量與阿伏伽德羅常數、摩爾質量等物理量之間的關系．